Question

3月22日是“世界水日”．关于水的知识，请回答下列问题：

（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填字母序号）______；
A．沉淀　　 B．过滤　　 C．煮沸　　 D．蒸馏　　 E．吸附
（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______（填仪器名称）；生活中常用______的方法将硬水软化．
（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）______；
A．水是由水分子构成的　　　　　 B．水分子的相对分子质量是18g
C．水中氢、氧元素的质量比为2：1　D．水分子是由氢原子和氧原子构成的
（4）下列图1示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子．表示化合物的是（填序号）______，③所代表的物质是图中 试管______（填字母） 中产生的气体，图2中A是电源的______（填“正”或“负”） 极．
（5）在TiO₂作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
（2）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来，达到软化水的目的；
（3）A、水是由水分子构成的，正确；
B、水分子的相对分子质量是：2+16=18，单位是1，省略不写，故错误；
C、水中氢、氧元素的质量比为1×2：16=1：8，而不是2：1，故错误；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成，正确；
（4）化合物是纯净物，所以化合物中只有一种分子，且分子中含有多种原子，分析图示中分子的情况可知构成化合物分子的是图①；③所代表的物质是由分子构成，是每个分子由两个氢原子构成的氢分子，氢分子构成氢气，氢气多，大约是氧气体积的2倍，是在负极得到的；
（5）在TiO₂作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
故答案为：
（1）ABE；（2）漏斗；煮沸；（3）AD；（4）①；C；负极；（5）2H₂O2H₂↑+O₂↑．
分析：（1）根据常用净水方法回答；
（2）根据过滤所用仪器分析；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来，达到软化水的目的；
（3）根据水的构成、组成，及相对分子质量和元素的质量比的相关知识分析解答；
（4）依据化合物分子中含有多种原子，电解水实验“负氢正氧、氢多氧少”进行回答；
（5）依据反应物、生成物、反应条件书写方程式．
点评：本题考查知识较为综合，考查了水的净化、水的软化方法、水的电解等知识，掌握基础知识并结合题意逐一分析即可．