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    【题目】甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱

    B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质

    C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应

    D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀，错误，B、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，如反应：CO+ CuO 加热Cu + CO2，错误，C、若丁为水，则该反应不一定是复分解反应，如：CO2 +Ca(OH）2 ==CaCO3↓+ H20或H2 + CuO △ Cu + H2O，错误，D、若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应，正确，故选D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X。下列关于说法不正确的是

    A. C2H2 是有机物B. 该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO

    C. a=1.4D. 如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2不能完全燃烧。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

    （1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。

    （2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。

    （3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。

    （4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

    等级

    氢氧化钠含量

    碳酸钠含量

    优等品

    ≥99.0%

    ≤0.5%

    一等品

    ≥98.5%

    ≤0.8%

    合格品

    ≥98.0%

    ≤1.0%

    ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。

    a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水

    ②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

    称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    烧杯与所盛物质质量/g

    174.0

    171.0

    169.0

    168.0

    167.4

    167.4

    计算：

    （1）生成二氧化碳的质量；

    （2）该大理石中碳酸钙的质量分数；

    （3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是碳酸钠与不同类别物质之间反应的知识网络。

    （1）碳酸钠是生活中常见的一种物质，它属于_____（填物质具体分类）

    （2）碳酸钠的俗名是_____，反应①碳酸钠与酸反应的现象是都产生_____。

    （3）反应③中的碱常用来改良酸性土壤，请写出反应③的化学方程式_____；该反应的基本类型是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。

    （1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）。

    （2）装置C的作用： ，无水CaCl2的作用： 。

    （3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）。

    （4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】读识下列化学符号或微粒结构示意图，请按要求填空：

    （1）写出阳离子的离子符号_____；

    （2）常见的一种气体单质的化学式为_____；

    （3）由④与⑤结合形成化合物的化学式为_____；

    （4）写出一种由三种元素组成化合物的化学式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：

    （1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为_____（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式_____．

    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．③检查装置的气密性．④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作中的先后顺序是_____．

    （3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是_____（填字母）．

    A 装置的气密性不够好

    B 装置A的试管中剩余部分产生的氢气

    C 若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积

    D 若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验

    （4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验，将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为_____（填表达式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基本实验操作的图示正确的是（　　）

    A. 加热液体B. 测定溶液pH

    C. 稀释浓硫酸D. 读液体体积

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