Question

如图是“×××钙片商品标签图”

×××儿童咀嚼片 （60片装）

[主要成分]碳酸钙，维生素D [规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]补钙

根据标签内容信息，计算回答下列问题：（结果精确到0.1）
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______，每片中至少含钙元素的质量为______g．
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）．
试计算：①生成二氧化碳的质量______；
②稀盐酸中溶质的质量分数______；
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实______．

Answer 1

解：（1）碳酸钙CaCO₃中钙元素的质量分数=×100%=40%，每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 2.2g
==
x=5g，y=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=9.1%
钙片中碳酸钙的含量==1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实
故答案为：
（1）40%；0.5；
（2）①2.2g；②9.1%；③标注属实．
分析：（1）根据碳酸钙的化学式，可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中碳酸钙的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含钙元素质量；
（2）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所用稀盐酸中溶质质量及所取钙片中碳酸钙质量，然后分别求出稀盐酸中溶质的质量分数、钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．