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    某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。(假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗)。
    计算：
    (1)Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

    解：根据题意，赤铁矿石中Fe2O3的质量为20g-4g=16g
    则Fe2O3在赤铁矿石中的质量分数为
    设反应后生成FeCl3的质量为x
    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
    　160　　　　　325
    　16g　　　　　x

    x=32.5g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数=

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    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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    （1）赤铁矿样品中Fe203的质量是多少？其纯度为多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为什么？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中的损耗）．求：
    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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