Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动。请完成下列问题：

（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示。

①化学方程式为                                  。

②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将            （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量。

③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为                        。

（2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出。经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是                                                                                    

                                                                         。

为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：

方案一：取少量溶液样品，滴入Ca(OH)₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了。

方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了。

你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由。                                       

                                                                              。

Answer 1

（1）①HCl+NaOH=NaCl+H₂O； ②稀盐酸；③NaCl、NaOH。

（2）稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na₂CO₃反应产生气泡。

方案二。因为NaOH和NaOH变质后生成的Na₂CO₃的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质。