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    【题目】用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是

    A. NaOH的固体保存 B. 用天平称取NaOH固体

    C. 加水溶解氢氧化钠固体 D. 将配好的溶液装瓶存放

    【答案】C

    【解析】A、氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，图中试剂瓶是细口瓶，图中所示操作错误；

    B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；

    C、用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量=200g×10%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-20g=180g；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确；

    D、配制好的氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，图中试剂瓶是广口瓶，图中所示操作错误。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用空气制取氮肥的流程如下图所示：

    （1）Ⅰ中参与反应的单质甲为_________；

    （2）Ⅱ中反应的化学方程式为___________________________；

    （3）物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是


    待鉴别的物质

    鉴别方法

    A

    二氧化碳和氮气

    分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况

    B

    硬水和软水

    加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

    C

    过氧化氢溶液和水

    加二氧化锰，观察有无气泡产生

    D

    氧气和空气

    分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】清明节是我国传统节日，在下列的扫墓活动中不属于化学变化的是（ ）

    A. 点燃蜡烛 B. 放鞭炮 C. 清除杂草 D. 烧冥币

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：

    （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____________；可选择的发生装置有__________（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤是否与水或空气的成分反应，必须考虑的是________（填序号）。

    （2）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是__________________________________。

    （3）要收集一瓶干燥的氧气，用到F装置，则该装置内所盛的试剂是_________（填名称），所选择装置的玻璃管的连接顺序为___________（填字母）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是

    A. t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2

    B. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

    C. t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

    D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

    一、高纯CaO的制备

    【资料一】

    Ⅰ．石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

    Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

    甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。

    二、硫酸钾和电石的制备

    乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

    【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。

    （1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。

    （2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。

    三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

    【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。

    步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

    步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

    （1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。

    （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，

    计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）______________。

    （3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量/g

    1.7

    2.2

    7.9

    0.9

    反应后质量/g

    待测

    6.6

    0

    2.7

    则反应后A的质量为___________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

    （1）仪器a的名称是：___________。

    （2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。

    ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应

    ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物

    （3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。

    （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________（填装置序号）。

    （5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

    ①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

    装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。

    ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________ 。

    ③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）

    ④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

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