请阅读下面的文章.并据此回答问题:科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时.采用的研究途径之一是:研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．(1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼.钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关.而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请阅读下面的文章，并据此回答问题：
科学家在研究大气中CO₂的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO₂的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．
（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO₂的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO₂的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO₂的浓度有关的科学原理是                                  ．
请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO₂的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．

（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO₂的浓度变化与当时大气平均温度的关系．
如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：          、           （请写出两种）．
（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO₂浓度变化的主要直接因素是：         、         （请写出两点）．

（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；

（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低
（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用

解析试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO₂的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．
（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；
（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO₂浓度变化的主要直接因素；
考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．
点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．

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从分子的角度分析并解释下列问题．
（1）春暖花开，花香四溢．　　
（2）液化石油气能压缩在钢瓶中．　　．

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甲、乙、丙是初中化学中常见的三种不同类型的物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图所示．“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）．

（1）请分析：甲可能是　　．
（2）写出乙转化为丙的化学方程式　　．

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多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特征。

物质用途	石墨作电极	活性炭净水
对应特征	导电性

（2）某矿石中含碳、硅、氧、铁、钙等多种元素，其中地壳中含量最多的元素是    。
（3）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C₆₀，这些物质互称为碳元素的        。
（4）CO₂常用于灭火，但镁着火不能用CO₂灭火，原因是它们发生反应生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式          ；其中发生氧化反应的物质是         。
（5）高温下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

A代表的是　（填化学式）；四种物质中，可用作燃料的是　（填上图中的字母）；在该反应中，生成C和D的物质的量之比为　。

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科目：初中化学 来源： 题型：问答题

（8分）CO₂是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环。

①使空气中CO₂含量减少的原因是　                    （用化学方程式表示）。
②上述设想的优点有　   　（填字母序号）。
A．原料可循环利用       B．有效利用太阳能        C．可全天候使用
（2）利用CO₂催化氢化可制CH₄，其实验流
程如图：

①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是                        。
②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是                     。
③点燃CH₄前必须进行的操作是     。

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（8分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究，查阅资料如下：
1、该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
2、牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成；
3、碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠固体。
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题：

（1）B中反应生成BaCO₃的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是　　　　　　（填序号）。

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

B．滴加盐酸不宜过快

C．在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D．在A~B之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是
　　　　　　　　　，解决方法是　　　　　　　。
（5）某同学认为不必测定B中生成的BaCO₃质量，将B中的Ba（OH）₂溶液换成浓H₂SO₄，通过测定C装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g 。请计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。该同学设计了以下实验，验证了这一结论。
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实验3：
实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上，纸变红
回答下列问题：
（1）实验2的目的是：                                            ；
（2）补充实验3：                                            ；
（3）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：                                            。

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工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是

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B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

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