[题目]从海水中可制备纯碱和金属镁.其流程如图所示.(1)粗盐水中主要含有CaCl2.MgSO4等可溶性杂质.可加入下列物质:a适量的盐酸,b．稍过量的Na2CO3溶液,c稍过量的Ba(OH)2溶液.利用过滤等操作进行除杂.则加入这三种物质的先后顺序为 (填字母序号).(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化.最终可制得纯碱.请写出第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为______(填字母序号)。

(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______。

(3)写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式______。

【答案】cba 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba(OH)2和Na2CO3，故填cba；

(2)第Ⅲ步反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故填2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，方程式故填MgCl2Mg+Cl2↑。

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元素名称	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子结构示意图
元素化合价

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(2)在化学反应中镁原子易____(填“得“或“失“)电子镁与氯元素形成的化合物的化学式为____。

(3)同一周期元素原子的核外电子排布有何变化规律？______。

(4)观察原子结构示意图与对应元素的化合价二者有什么规律？______。

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温度℃	溶解度/g
温度℃	NaCl	KCl	NH4Cl	KNO3
20	36.0	34.0	37.2	31.6
40	36.6	40.0	45.8	63.9
60	37.3	45.5	55.2	110

A. 20℃时，NaCl的溶解度为36.0

B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C. 60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

D. 40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g

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(1)蟹肉中，砷元素是以是______填“单质”或“化合物”的形式存在的。

(2)若有机砷转化为砒，该转化属于______填“物理变化”或“化学变化”。

(3)As2 O3中砷元素的化合价为______。

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