Question

【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

（提出问题）

废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl.

猜想2：废液中的溶质只有NaCl

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl.

猜想4：废液中的溶质是______________

（讨论与交流）

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____________。

（实验与结论）

（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论__（填“正确”或“错误”）。理由____。

（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试低上，测得pH=4，她认为猜想3 正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_________.

A 方法不正确，结果偏小，结论正确

B 方法不正确，结果偏大，结论正确

C 方法正确，结果偏大，结论正确

D 方法正确，结果偏小，结论不正确

（3）小丽为验证猜想4成立，选择了三种不同类别的物质，它们可以是__________、__________、________。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 碳酸钠和盐酸会发生反应，不能共存 错误 含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色 B 盐酸 氯化钙 氢氧化钙

【解析】

根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶质的情况要考虑反应物是否过量的问题；显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；证明碳酸钠的存在，可以选择酸、碱和盐三种类别的物质，但必须产生明显的现象；进行分析作答。

猜想与假设：

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有NaCl，还应考虑盐酸和碳酸钠是否过量的情况：

猜想2：恰好完全反应时废液中的溶质只有NaCl；

猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl和HCl；

猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；

讨论与交流：

猜想1无需验证就知道是错误的，理由是碳酸钠和盐酸要发生反应，不能共存；

实验与结论：

（1）小亮的结论错误，理由是含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色；

（2）测定溶液的酸碱度时，不能滴到湿润的pH试纸上，滴到湿润的pH试纸上时，酸性减弱，导致测定结果偏高；测定结果显酸性，说明猜想3正确；故选B；

（3）小丽为验证猜想4成立，即碳酸钠过量，选择三种不同类别的物质，都和碳酸钠反应产生明显的现象；可以选酸，如盐酸，盐酸和碳酸钠反应产生气体；可以选盐溶液，如氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀；可以选碱溶液，如氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀。