【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质,实验装置如图所示。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到上方空中,说明生成的气体是_____。
(3)探究试管中剩余固体成分。
(查阅资料)①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应:Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(初步实验验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引,则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____ 。
(猜想与假设)猜想一:剩余固体是Fe3O4;猜想二:剩余固体是_____ 。
(继续进行实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中,滴加足量的稀硫酸。 | _____ | 猜想二成立。 |
(实验结论)铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
【答案】提供反应物水蒸气 氢气(H2) FeO Fe2O3 Fe和Fe3O4 黑色固体溶解,有无色气体生成 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【解析】
(1)该反应为铁与水蒸气在高温条件下反应,试管尾部放一团湿棉花是为了提供反应物水蒸气;
(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,说明该单质气体可燃,稍后肥皂泡飘到空气上方,说明该气体密度比空气小,根据元素守恒可知该气体为H2;
初步验证试验:由查阅资料①可知, FeO 和Fe2O3不能被磁铁吸引,故剩余固体中不含FeO 和Fe2O3。
猜想与假设:由题目可知,铁与水蒸气在高温条件下反应产物一定含Fe3O4,可能铁有剩余,所以剩余固体可能是Fe3O4和Fe。
继续进行试验:黑色铁单质和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水,故实验结论为猜想二成立,则现象为黑色固体溶解,有无色气体生成;
实验结论:铁与水蒸气在高温下进行反应,化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
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【题目】实验是学习化学的一种重要途径,实验室用下图所示装置制取并收集气体。
请回答下列各题:
(l)仪器①的名称是_________,②的名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式是_______;若用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集,原因是_______。
(3)既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是____(填序号),检验瓶中气体是否为二氧化碳可用_____ (填药品名称)。
(4)乙炔(C2H2)气体可用电石(CaC2块状固体)和水反应来制取,化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑,实验室制取乙炔(C2H2)气体的发生装置应选用___(填序号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图已知A、E、F是单质,其余为化合物,A、B、C、D、E、F六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物,D物质很不稳定,容易生成B和C。它们相互之间存在如下关系(部分反应及条件已省略)。“→”表示物质间存在相应的转化关系。
请回答:(1)M物质的化学式为_________;
(2)写出由D→B+C的反应的化学方程式______________,该反应属于________反应类型;
(3)自然界中,通过_________(填变化名称)可将C转化为A。
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【题目】小明同学为了探究氯化氢(HCl)的性质,做了如图所示的实验:
请根据小明的操作和相关现象分析,下列描述错误的是
A. 氯化氢的密度比空气大
B. 氯化氢溶于水使试管内气体压强减小
C. 试管内液体的pH<7
D. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液,可看到蓝色喷泉
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【题目】阅读下面科普短文。
尿素,是一种白色晶体,化学式为CO(NH2)2,属于有机物,它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737~1785年,德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年,英国化学家戴维将一氧化碳和氯气(Cl2)的混合物暴露在日光中,获得光气(COCl2),再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作用下,转化成碳酸铵或碳酸氢铵,才能被作物吸收利用,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的,不能被土壤吸附,应防止随水流失。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)尿素中含有________种元素。
(2)蒸发尿液可获取尿素,由此可以推断尿素的性质是________。
(3)英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素,该反应的化学方程式为:COCl2 + 4NH3 = CO(NH2)2 + 2_____。
(4)合成尿素的微观示意图如下,该反应的化学方程式为____________。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B.尿素施用在土壤中,能够被作物直接吸收
C.尿素是一种含氮有机物
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【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)下列各项中,在化学反应前后一定改变的是_______(填序号,多选、少选错选、均不给分)
①元素种类 ②物质的种类 ③原子的种类 ④分子种类 ⑤原子数目
(2)已知m1g镁条放在空气中完全燃烧,生成m2g氧化镁(不考虑其它反应),
小西在做该实验时,观察到耀眼的白光,冒出大量白烟,称量无误时,发现m1<m2,其原因是____。该反应______ (填“符合”或“不符合” ) 质量守恒定律
(3)下图为某化学反应的微观模拟图,“○”和“●”分别表示两种不同的原子:
由聚集成的物质________(填“可能”或“不可能” )是氧化物, 参加反应的两种反应物的分子个数比为_____,此反应的基本反应类型为____。
(4)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是(填序号____)
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验,水中的白磷没有燃烧,是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后,立即旋紧瓶盖,振荡,看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验,酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验是科学探究的重要途径,请根据下图实验回答相关问题。
(1)实验A中,铁丝没有点燃,可能的原因是氧气_____。
(2)根据实验B现象得到的实验结论是_____。
(3)根据实验C现象,说明二氧化碳的化学性质是_____。
(4)实验D中,证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象_____。
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 20℃时,甲和乙两种物质的溶解度均为30 g
B. 40℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 g
C. 将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃,溶质质量分数不变
D. 将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃,溶液会变为饱和溶液
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【题目】阅读材料并回答相关问题
钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。常温下,钴在潮湿的空气中不会被锈蚀;加热时,钴会与氯气、硫等起化学作用,生成氯化物、硫化物等,其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上,钴可以制成多种合金;在医疗上,钴的一种化合物是维生素B12的主要成分,可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
(1)写出金属钴的一条物理性质:______。
(2)已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同,请写出硫化钴的化学式______。
(3)图1为钴原子结构示意图,图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。
①钴原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
②请把图2的信息补充完整。______
(4)下列说法不正确的是______(填标号)。
A.钴合金的硬度大于钴
B.钴及其化合物均无需密封保存
C.人体缺乏钴元素可以补充维生素B12
D.二氯化钴可用于检验物质是否含有水
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