Question

19．针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO₂气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO₂对植物的危害．他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO₂气体，设计实验如图所示．
（1）该小组从实验室取得溶质质量分数为75%硫酸溶液100克，含硫酸多少克？
（2）该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克？
（化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）
（3）在实验中，丙装置的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染．

Answer 1

分析 （1）由溶液质量和溶质质量分数，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出溶质质量；
（2）由生成二氧化硫的质量，根据化学方程式可以计算出参加反应的亚硫酸钠的质量；
（3）若没有丙装置，二氧化硫就会释放到空气中，会污染空气．

解答 解：（1）含硫酸的质量为：100g×75%=75g；
（2）设需要亚硫酸钠的质量为x．
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
126                 64
x                 0.64g
$\frac{126}{x}$$\frac{64}{0.64g}$
x=1.26g
答：需要亚硫酸钠1.26g；
（3）丙装置中的氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，防止了二氧化硫排放到空气中，防止了空气污染．故：吸收二氧化硫，防止空气污染．
故答案为：（1）75g；
（2）1.26g；
（3）吸收二氧化硫，防止空气污染．

点评 本题考查溶质质量分数的计算、有关化学方程式的计算、碱的化学性质、实验探究二氧化硫的危害等知识，难度稍大．