Question

【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙的含量进行以下探究。

（查得资料）该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成,其他成分遇到盐酸时无气体生成。

（进行实验）利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定B中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

（1）写出B中反应的化学方程式__________________。

（2）准确称取8.00g样品三份，进行测量。待A中不再产生气体后停止滴加盐酸，将B中沉淀过滤，洗涤，干燥，测得沉淀平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（3）若过滤所得沉淀未经洗涤即干燥称量，测定结果偏大。请简述判断沉淀是否洗涤干净的方法________________。

（4）若计算值比实际值偏小，原因是_________________。

（5）小芳认为不必测定B中沉淀的质量，只要测定装置B在实验前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数且操作更为简洁。你同意她的说法吗？为什么？_______________。

Answer 1

【答案】CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 25% 取最后一次的洗涤液，向其中加入酚酞溶液，若酚酞不变色，则证明沉淀已经洗净 反应生成的CO2没有被Ba(OH)2溶液全部吸收（锥形瓶内有残留） 不同意。A中水蒸气、氯化氢气体等进入装置B中导致测定二氧化碳的质量偏大

【解析】

（1）A中盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳与B中的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O；

（2）设碳酸钙的质量为x。

x=2g

样品中碳酸钙的质量分数为：×100％=25％

（3）取最后一次的洗涤液，向其中加入酚酞溶液，若酚酞不变色，则证明沉淀已经洗净；

（4）若计算值比实际值偏小，原因是：反应生成的CO2没有被Ba(OH)2溶液全部吸收（锥形瓶内有二氧化碳残留）；

（5）不同意。A中水蒸气、氯化氢气体等进入装置B中导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。