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    【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：

    （1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为_______g。

    （2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是________。

    A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节游码 D添加砝码

    （3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是___________（填字母）。

    A称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出

    B量水的体积时，俯视度数

    C溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠

    D将5g NaCl固体完全溶解在100g水中

    【答案】5g B ACD

    【解析】

    配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液：

    （1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为。

    （2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明左盘中氯化钠的质量过多，应进行的操作是减少适量氯化钠固体，直至天平指针指到中央。B选项正确，符合题意，故选B。

    （3）A、称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出，会造成溶质质量偏小，会导致溶液浓度偏小；

    B、量水的体积时，俯视度数，实际量取的水的体积小于理论上需要的水的体积，会导致溶液浓度偏大；

    C、溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠，会造成加入的水的体积偏大，会导致溶液浓度偏小；

    D、将5g NaCl固体完全溶解在100g水中，溶质的质量分数为小于5%，会导致溶液浓度偏小；综上所述，会导致溶液浓度偏小的是ACD。

    练习册系列答案
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    A.B.C.D.

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    B.c表示生成氧气的质量变化

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    （1）红磷燃烧时观察到的现象是_____；发生反应的化学反应方程式为_____。

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    （3）反应结束后，观察到进入集气瓶中的水的体积小于瓶内空气体积的1/5，则可能的原因是_____（答出一点即可）。

    （4）某同学改用图2装置来进行此实验，图2与图1相比有什么优点_____。

    （5）若两个实验均很完美，结束后瓶内剩余的气体主要是_____，由此你还可以得出剩余气体的一条性质是_____。

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    【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：

    （Ⅰ）在0～t2℃的温度区间内，甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

    （Ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

    （Ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（ ）

    A.曲线Y代表丙

    B.曲线X代表乙

    C.t2℃时，分别将乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多

    D.t2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

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    【题目】化学是一门以实验为基础的科学，几位同学对化学实验非常感兴趣，请结合图表信息回答问题：

    Ⅰ写出图1中①②仪器的名称：①_____，②________。

    Ⅱ甲同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为____________________，发生装置是________ ，试管口略向下倾斜的原因是______________________。

    Ⅲ乙同学在实验室研究二氧化碳的制备和性质。实验室制备二氧化碳的化学方程式是________________；他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A装置有“随开随用、随关随停”的效果，在反应的过程中，若关闭导管上的止水夹 ，反应停止，其原理是__________________。他用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；他在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加适量澄清石灰水，稍作振荡，发现澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________________。

    Ⅳ丙同学研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、酸的浓度、大理石固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：

    实验编号

    A

    B

    C

    D

    m g大理石

    块状

    块状

    粉末状

    粉末状

    n g盐酸（过量）

    稀盐酸

    浓盐酸

    稀盐酸

    浓盐酸

    实验A与_____对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是___________。

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    C.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

    D.高温条件下一氧化碳还原氧化铁

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