【题目】勇往直前学习小组的同学们在实验室中探究“碱的化学性质”,请你参与!
(探究实验 1)实验中观察到 A、B 试管内出现的现象为______________________。
(探究实验 2)B 试管中发生反应的化学方程式为_____________________________, 此反应在生活中的一个应用是______________________________________________。
结合上述实验及你所了解的氢氧化钠的性质,分析氢氧化钠必须密封保存的原因_______________。
(探究实验 3)同学们对所得到的滤液 M 中的离子组成展开探究:
(提出问题)滤液 M 中含有哪些离子?
(猜想假设)小冰的猜想:Na +、OH -
小城的猜想:Na +、OH -、CO3 2-
小美的猜想:Na +、CO3 2-
小丽的猜想: _______(填离子符号)
(设计实验)为了验证自己的猜想是正确的,小城取适量滤液 M 于试管中,向其中滴加过量氯化钙溶液,观察到_____________,则可以证明自己的猜想是正确的。
(拓展延伸)为科学处理剩余的滤液 M,可以进行的操作是____________________________,就可以排放了。 同学们成功地完成了探究,在探究过程中体现了他们严谨认真的科学精神,对废液的合理处理更体现了他们高度的社会责任感。这是非常值得我们学习的。
【答案】溶液变红 粉刷墙壁 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质 、、 有白色沉淀生成,溶液仍为红色 加入适量稀盐酸使溶液显中性
【解析】
探究实验 1:
氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性,使无色酚酞变红,实验中观察到 A、B 试管内出现的现象为溶液变红。
探究实验 2:
B 试管中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为,此反应在生活中的一个应用是粉刷墙壁。
结合上述实验及你所了解的氢氧化钠的性质,分析氢氧化钠必须密封保存的原因是:氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质。
探究实验 3:
猜想假设:
小丽的猜想:可能氢氧化钙有剩余,此时,溶液中的离子有、、。
设计实验:
为了验证自己的猜想是正确的,小城取适量滤液 M 于试管中,向其中滴加过量氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液仍为红色,则可以证明自己的猜想是正确的,因为碳酸钙离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀,氢氧化钠能使酚酞就红色。
拓展延伸:
盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙反应,生成中性的氯化钠、氯化钙、水和二氧化碳等。为科学处理剩余的滤液 M,可以进行的操作是加入适量稀盐酸使溶液显中性,就可以排放了。
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【题目】氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为,含少量等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)“氧化”过程中,转化为,该反应属于基本反应类型中的______。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是______。
(4)“滤液”中的溶质主要是和______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】打开白酒瓶盖能闻到酒味的原因是____________________________(从微观角度解释);酒精完全燃烧的化学方程式为________________________________________;古语中“釜底抽薪”的灭火原理是________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物,其通常含有 15%~35%的 Al2O3。从粉煤灰中提取 Al2O3的一种工艺流程如下图。
(1)NaAlO2中,Al 的化合价为_______。
(2)请补全反应器二中发生反应的化学方程式:2NaAlO2 + CO2 +_______ = Na2CO3 +2Al(OH)3↓。
(3)高温反应器三中发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)Tl2O3读作_____。
(2)在加热条件下,氧化亚铊(Tl2O)与氢气反应生成铊和水,该反应的化学方程式为_____。
(3)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡,静置,观察到的实验现象是______。
(4)已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>(H)>Cu,以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中,金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中,铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中,可发生如下反应:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2.4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
(2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
(3)“操作A”的名称是_____。
(4)“绿色化学”理念提倡循环利用,流程中能循环使用的物质是_____。
(5)现有394kg BaCO3,理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg.( BaTiO3的相对分子质量为233,BaCO3的相对分子质量为197)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】日本曾向美国借了331公斤武器级钚,至今赖着不还,钚除用于核电外,还可用于制造核武器,现在日本已是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图,下列说法正确的是( )
A. 钚原子中有94个中子 B. 钚原子核外有150个电子
C. 钚的相对原子质量是244g D. 钚是金属元素
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