Question

将55g石灰石样品（杂质不与酸反应也不溶于水）加入到盛有249.5g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为282.5g．求：
（1）产生CO₂的质量．
（2）所用石灰石中碳酸钙的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据钙反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（3）利用化学反应方程式计算出氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答：解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为55g+249.5g=304.5g，
反应后烧杯内物质的质量变为282.5g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为304.5g-282.5g=22g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100           111       44
x              y        22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

解得x=50g   y=55.5g
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为282.5g-（55g-50g）=277.5g，溶质的质量为55.5g，则溶质的质量分数为

55.5g

277.5g

×100%=20%，
答：（1）产生CO₂的质量为22g．（2）所用石灰石中碳酸钙的质量为50g．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．