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    【题目】KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大

    B.T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大

    C.T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等

    D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

    【答案】C

    【解析】

    在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

    A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，选项错误；

    B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，选项错误；

    C、，T2时，KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项正确；

    D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    （1）幼儿及青少年缺____________元素会患佝偻病和发育不良。

    （2）天然气热水器燃烧的化学方程式为：____________

    （3）金属在生活生产中有着非常广泛的应用，生铁和钢的性能不同，原因是_____不同。

    （4）节日燃放的烟火中加入镁粉的原因是______________。

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    B．探究二氧化碳与水是否发生反应

    C．探究不同溶剂中物质溶解性大小

    D．探究温度对分子运动快慢的影响

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】下列图示与相应的文字描述完全符合的是


    A.图A是加水稀释NaOH溶液

    B.图B是加热分解KMnO4固体

    C.图C是向饱和石灰水中加入CaO

    D.图D是向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:

    （1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。

    （2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

    （1）控制CO2的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的_________性。

    （3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。干冰能用于人工降雨，是因为______。

    （4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。


    ①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。

    ②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质__________________。

    （5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=___________。

    （6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。


    ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。

    ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。

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    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

    （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。

    （2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。

    （3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

    （4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。

    A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵

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    【题目】2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：


    （信息）

    （1）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。

    （2）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

    （3）如下表是某品牌不同碱的价格。

    试剂

    NaOH

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    KOH

    价格（元/吨）

    2400

    850

    5300

    5500

    请分析与计算。

    （1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。

    （2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的______。

    （3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是____。

    （4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量___。（写出计算步骤）

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