【题目】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
(实验过程1)
对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过下图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①向试管中加入1~2ml稀氢氧化钠溶液 | NaOH与HCl 发生了中和反应 | |
②_______________ | ______________ | |
③____________ | ______________ |
(实验过程2)
对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观察到有___的现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_____。〔提 示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al(OH)3〕
(实验反思)
(1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行(实验过程1)的实验。你认为______(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,你的理由是_____。
(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助_____的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。
【答案】 再向步骤①的试管中滴入几滴酚酞溶液,振荡。 溶液由无色变为红色 再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸,振荡 溶液由红色变为无色 白色固体逐渐溶解 Al(OH)3+ 6HCl= AlCl3 +3H2O 酚酞溶液 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显(答案合理均可) 酸碱指示剂颜色(或酚酞溶液颜色或石蕊溶液颜色)
【解析】
稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象,可以通过检验有新物质生成或者反应物消失证明发生了反应。
(1)向试管中加入1~2ml稀氢氧化钠溶液之后再向试管中滴入几滴酚酞试液,震荡,观察到溶液变红,说明溶液呈碱性,再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸,振荡,溶液由红色变为无色,说明溶液呈中性或者酸性,则证明氢氧化钠和盐酸发生了反应;(2)氢氧化铝是不溶于水的白色固体,加入盐酸之后能够发生反应,观察到的实验现象是白色固体逐渐溶解,发生反应的化学方程式是Al(OH)3+ 6HCl= AlCl3 +3H2O;(3)“酚酞溶液”或“石蕊溶液”都是常见的酸碱指示剂,遇到酸性、碱性的溶液可以呈现不同的颜色,相比较而言酚酞溶液更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,因为紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显;(4)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。
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【题目】某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示,请回答下列问题。
(1)标出偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价_______;
(2)25℃时,该矿泉水呈_____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”);
(3)硫酸镁的相对分子质量为____________;
(4)饮用这样的一瓶(300mL)矿泉水可以补充_________mg的镁元素。
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【题目】下列图象与对应实验不符合的是
A. 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B. 图②表示向等质量的锌、铁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
C. 图③表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
D. 图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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【题目】在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是( )
A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B. m=3.2
C. X的化学式为NO
D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2
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【题目】如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图,下列说法正确的是( )
A. 给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度
B. 实验过程中,可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质,它具有氧化性
D. 实验结束后,应先停止加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出
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【题目】在某次探究活动中,小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,未观察到明显现象,即认为两者没有发生化学反应,小亮同学却有疑问。
(提出问题)在溶液中,NaHCO3和NaOH真的不反应吗
(猜想假设)(1)溶液中,NaHCO3和NaOH要反应
(2) ________________________;
(查阅资料)(1) 可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
(2) 部分碱、盐的溶解性表(室温)
(进行实验)
(解释与结论)(1) 根据实验1中无明显现象,可得到的结论是 _________ (选填字母编号)
A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2;
C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
(2) 实验3中生成的沉淀为_____________(填化学式),该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____(选填“1”或“2”)所得到的溶液,则实验_____(选填“1”或“2”)必定发生了化学反应,写出该反应的化学方程式____________________。
(3) 依据上述实验及分析,猜想_________成立。
(总结反思)
两种溶液混合,未能观察到明显现象而化学反应_______(选填字母编号)
A.一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生
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【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式____________。当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为____________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:
(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_____。
(2)向b、c两支试管中各加入少量相同质量的氢氧化钙粉末,然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状,静置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水振荡;向c试管中加入约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清,溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。向b试管中第二次加入约1mL水的作用是________。
(提出问题)试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?
(查阅资料)查阅资料:CaCl2溶液呈中性。
(猜想假设)小丽猜想:I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2和HCl Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2
(反思质疑)小明对猜想Ⅲ产生质疑,理由是___________
(进行实验)小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量c试管中的溶液于试管中,_______ | ________ | 猜想Ⅱ成立 |
实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。
(问题与交流)废液中大量存在的阳离子有_______。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式________。
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【题目】A~E是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应),其中A是人体胃液中含有的酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
(2)写出B物质的一种用途:_____。
(3)E物质的名称是_____。
(4)C和D反应的化学方程式为_____。
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