【题目】小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算:
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为多少g;
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
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【题目】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤质子数相等
⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③④
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【题目】某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是( )
A. 固体a是铜
B. X一定是Na2SO4
C. 溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D. 若回收到6.4 g固体a,则加入的铁屑质量为5.6 g
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【题目】下列实验操作叙述正确的是( )
A. 过滤时,漏斗中液面低于滤纸的边缘
B. 加热蒸发过程中,当溶液蒸干时停止加热
C. 制取氧气实验中,当导管口开始有气泡放出时立即收集
D. 倾倒液体时,瓶塞正放,试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
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【题目】纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是多少g;
(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。
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【题目】要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列措施错误的是
A.加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液
C.降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分
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【题目】物质X是一种重要的阻燃剂.工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O.根据质量守恒定律,推断X的化学式为
A.SbO2 B.Sb2O5 C.HSbO3 D.H3SbO4
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【题目】“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是( )
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
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【题目】现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应,甲比丙反应速率快。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.丙、甲、乙 B.甲、乙、丙
C.乙、甲、丙 D.甲、丙、乙
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