Question

【题目】化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空:

（1）金属活动性顺序表: K Ca Na___________Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:

①Zn、Fe、 Cu、稀硫酸

②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4 溶液

③ZnSO4溶液、FeSO4 溶液、Cu

仅用组内物质就能达到目的的是____________ (填序号)。

（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。试回答:

①曲线A表示的是____________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。

②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条)__________________。

（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验: ，将固体洗涤、干燥、称量为10.8g，请写出发生反应的化学方程式_____________________________，测得样品中铜的质量分数为__________________。

Answer 1

【答案】Mg AI Zn Fe ①② 锌 生成氢气的质量一样多(或铁有剩余) 44%

【解析】

(1) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；

(2)①中把Zn、Fe、Cu放入稀硫酸中，锌和铁都能与稀硫酸反应，放出氢气，铜表面没有氢气产生，可以得出这三种金属的活动性顺序Zn、Fe>Cu，然后再取锌放入Fe和稀硫酸反应后生成的浅绿色溶液中，浅绿色溶液变为无色溶液，说明锌将FeSO4 中的铁置换出来了，锌的金属活动性比铁强；②中把Fe分别放入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，铁能置换出铜而不能置换出锌，所以可以得出这三种金属的活动性顺序；③中把Cu分别放入ZnSO4溶液和FeSO4溶液中，都不能发生置换反应，不能得出这三种金属的活动性顺序，故填：①②；

(3)由图可知产生等质量的氢气，A所用的时间比B少，说明A比B活泼，所以A代表锌，B代表铁；生成等质量的氢气，消耗铁比锌少，有两种情况：一是铁和锌都有剩余，二是锌反应完了，但铁肯定有剩余，两种金属不可能都反应完，否则产生的氢气不可能相等，无论哪种情况，铁都有剩余；

(4)样品质量增加 ,根据化学方程式计算如下：

x=5.6 g

样品中铜的质量为 ,样品中铜的质量分数为。