【题目】甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体,并对它们的有关性质进行研究,请根据题意回答下列问题。
(1)实验仪器a的名称是_____________
(2)甲同学用KMnO4固体制取O2,发生装置应选用上图中的___________装置(填编号),该反应的化学方程式为_____________________;当_________________时开始收集氧气。
(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象解释不合理的是_________(填序号)
a.产生的CO2直接使石蕊变红
b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
c.挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊试液变红
(4)丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为: 。
②制取并收集NH3,应该从上图中选择的收集装置是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)A 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 大量连续均匀气泡冒出时
(3)a(4)①H2O ②D
【解析】
试题分析:选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为A,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。选择收集装置需考虑气体的密度,是否与空气的成分反应,气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,氧气难溶于水可以用排水法收集。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;排水法收集气体时,当导管口气体连续、均匀冒出时开始收集。酸性的溶液能使石蕊变红,二氧化碳不显酸性,不能使石蕊变色;NH3密度比空气小,极易溶于水,应用向下排空气法收集。据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,所以一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子;X的化学式为H2O;
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【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.
试求:
(1)完全反应后生成氢气的质量为_______g。
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数______.
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【题目】二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为
A. +2 B. -2 C. +4 D. +6
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【题目】某种植蔬菜的专业户,不慎用污水浇灌了蔬菜,蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标,这里提到的铅、铜,铬、锌是指
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
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【题目】下列有关计算结果错误的是( )
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同,均为1:2
C.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
D.20℃时,NaCl的溶解度为36g,故该温度下50g水中最多溶解18g NaCl
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【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
据此数据,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,将20g NaCl加入50g水中,得到70g溶液
B. 50℃时,KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C. 降温时,KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D. NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃~30℃之间相交
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【题目】向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是
A. 滤液的颜色呈蓝色 B. 滤液中可能存在Fe2+
C. 滤渣中一定含有Fe、Cu、Zn D. 滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14:11
B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,则碳酸钠放出的CO2多
C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素
D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50g、14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是1.6g
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