【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是:
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A.参加反应的甲和乙质量比为2: 7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是化合反应
D.x的值是7
【答案】A
【解析】
由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为36g-5g=31g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g,故x的数值为26g-19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g:19g=12:19,符合题意;
B、丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,不符合题意;
C、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,不符合题意;
D、x的值是7,不符合题意。故选A。
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【题目】公交车上常悬挂一块警示牌“严禁携带易燃易爆、化字危险品上车!”。列举了各种禁带物品,易燃物:白磷.…;遇水易爆品:金属钠.……易燃液体:汽油、酒精.…;腐蚀性物品:硫酸、氢氧化钠.……请用恰当的化学用语填空:
(1)白磷的符号_____
(2)乙醇的化学式_____
(3)氢氧根离子的符号_____
(4)硫酸中硫元素的化合价_____
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【题目】镁条在空气中燃烧时,不仅能与O2、CO2反应,还能与N2反应生成氮化镁。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3,则氮化镁的化学式为_____。
(2)如图是镁与二氧化碳反应的微观示意图。
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请写出该反应的化学方程式_____;该反应属于_____(填基本反应类型)。
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【题目】如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线,下列有关说法正确的是
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A.图中X是氢氧化钠溶液
B.图中a点所示溶液中含有两种溶质
C.向图中b点所示溶液中加入无色酚酞溶液,溶液变红
D.该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
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【题目】A-H是初中化学常见物质,其转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已略去)。其中A为金属单质,C、E、F均为常见气体,G为石灰石的主要成分。
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请回答:
(1)G的化学式为____________。
(2)反应①所属的基本反应类型为____________。
(3)反应③的化学方程式为_________________(写一个即可)。
(4)反应④是__________(选填“放热”或“吸热”)反应。
(5)物质F在实际中的一种用途是___________。
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【题目】华雪同学在老师的指导下从下图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
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(1)华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式___________。
②实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体,其主要原因是_______。
③将高锰酸钾充分加热分解后待试管冷却再洗涤试管,可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色(已知MnO2不溶于水,黑色)洗涤试管要用到________(填一种实验器材),并可推测出____________(填离子符号)在溶液中呈绿色。
(2)华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a的名称____________。
②用该仪器收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝_______(填“上”或“下”)。
③选择b仪器组装B装置的优点是__________。
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【题目】实验室用下图所示装置制取并收集气体,请回答下列各题:
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(1)仪器①的名称__________________。
(2)实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是__________________(填序号,下同) ,反应的化学方程式是____________________。
(3)既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是____________________,检验 二氧化碳气体是否收集满的方法是_________________。
(4)氨气(NH3)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的_____________________,气体收集装 置应选用______________________。
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【题目】A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质,D是大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图所示,“一”表示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。
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(1)写出下列反应的化学方程式。C与D的反应:______;C转化为A的反应:______
(2)B与E的反应是____反应(填“吸热”或“放热”)
(3)写出E物质的一种用途_____。
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【题目】我国的煤炭资源丰富,但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术,用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义。主要流程如图:
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(1)投入汽化炉中的煤炭粉碎的目的是_____。
(2)汽化炉中发生的化学方程式是_____。
(3)为了提高原料的利用率,变换器中应控制合成气体积之比为:V(CO):V(H2)=_____。
(4)利用CO、H2还可以合成多种物质。仅用CO、H2为原料不可能得到的物质是_____。
①乙醇(C2H6O) ②尿素(CO(NH2)2) ③甲醛(CH6O)
(5)“煤液化”相对于传统的“燃煤”的优点是_____。
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