【题目】水是宝贵的自然资源。
(1)保持水化学性质的最小微粒是_____;同学们对水进行如图的实验,图甲中净化水的方法是_____和_____;图乙中发生反应的化学方程式为_____;
(2)Cl2常作自来水消毒剂,其原理是:Cl2+H2O→HClO+X,则X的化学式为_____;此反应中属于氧化物的是_____(填化学式)。
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【题目】气体的制取是化学实验中一项重要的技能。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为__________________;请将图(1)方框中CO2的发生装置图补画完整________。
(2)制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气,若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,可选用如图(2)所示装置,则所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:CO2发生装置接___、___接___、___接___。
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【题目】如图所示装置为制备气体的发生装置。
(1)检查该装置气密性的方法是______。
(2)打开活塞a,让二氧化锰与双氧水接触,反应即进行。
①反应的化学方程式为 ______。
②直通管的作用是 ______ 。
③反应进行一段时间后,将燃着的木条置于b导管口,观察到现象是______。
(3)若该装置用于实验室制备二氧化碳,球形干燥管内装的药品是______(填名称),反应的化学方程式为______。
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【题目】某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图,回答问题。
硫酸的化学性质
(1)写出氧化铁与硫酸的化学方程式_____。
(2)补充一个实验,完善硫酸的化学性质,X可以是_____(用化学式表示)。
(3)能发生中和反应的化学方程式_____。
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是_________。
(2)t1℃时,配制50g硝酸钾饱和溶液,需要水的质量为__________,所需的仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒以外,还需要_________________。
(3)根据实验现象和图像进行分析,下列说法中正确的是_________________。
A t3℃时,若将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别降温至t2℃,所得溶液中溶质的质量相等
B 若将图1中的温度升高到t2℃,则两个烧杯内所得溶液均为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
C 硝酸钾中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾的方法是降温结晶,且得到的硝酸钾晶体质量与原样品中硝酸钾的质量相等
D 若将烧杯②中的溶液变成不饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数可能会变大
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石样品,为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取45g石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请计算:
(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
(2)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由_____。
(3)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?_____。
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【题目】A~J是初中化学中常见物质。H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。
请回答以下问题:
(1)E的化学式为_______________。
(2)反应③的化学方程式为(只写一个)___________。
(3)B溶液中的阴离子是______________。
(4)上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。
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【题目】某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成,同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想:
(猜想)①Cl2 ②HCl ③_____。
(资料)①Cl2溶于水,形成的溶液显酸性,具有较强的漂白能力,能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O,它在50℃时开始失去部分结晶水,在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。
(1)小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象,证明猜想②成立。
(2)为确定固体的组成,进行如下实验:
(实验)称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃,最终得到Fe2O316.0g,B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。
①加热前、后均需通入氮气,停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。
②晶体的化学式中a∶b=_____,若缺失D装置,实验测得的b值会_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。x=_____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。
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