【题目】盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的化学方程式是_____。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为______。
【答案】蓝 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
+Na2SO4（或：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3） CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 Ba(OH)2
【解析】
(1)含有铜离子的溶液，一般为蓝色，故填写：蓝色；
硫酸铜、硝酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀物是氢氧化铜，因此，体现的是可溶碱的通性，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，化学方程式为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3，故填写：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（或：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3）；
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，钡离子遇硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，因此，只有硫酸铜和氯化钡反应，生成氯化铜和硫酸钡，硝酸铜不与氯化钡反应，故填写：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；
(3)钡离子遇硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，因此，该物质的阳离子可能是钡离子，铜离子遇氢氧根离子会产生蓝色沉淀，所以，该物质的阴离子可能是氢氧根离子，根据化合物溶解性可知，氢氧化钡可溶于水，该物质为氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2，故填写：Ba(OH)2。
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【题目】微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应。如图为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为化合反应B.该反应生成物有两种
C.反应前后共有三种元素D.参加反应的
和
的分子数比为2：1
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【题目】请结合下图中A-F所示的实验，回答下列问题：
（1）实验A得出蜡烛中含有氢元素的理论依据是____________。
（2）实验B观察到的实验现象是___________。
（3）导致实验C测定结果偏小的因素有_______。（任写一条）
（4）实验D__________（填你“能”或“不能”）达到实验目的。
（5）实验E中发生反应的化学方程式为______。
（6）实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是______。
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【题目】以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如图所示，请回答:
(1)X的主要成分的化学式为____。
(2)分离空气的过程是_____(填“化学变化”或“物理变化”)。
(3)转化过程中涉及到的基本反应类型是_____。
(4)写出在高温高压条件下，用NH3和CO2合成尿素(此过程中有水生成)的化学方程式：______。合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为____。
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①________，②_________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生和收集装置是_______。
（3）要制取二氧化碳气体，应选择的发生和收集装置是________，反应的化学方程式为________，二氧化碳气体验满的方法_________。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是________。
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【题目】小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入澄清石灰水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的质量/g | 0.4 | m | 1.0 | 1.0 |
请计算：（1）表中m的值为______。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。______
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【题目】海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法开发、提取海洋资源。
（1）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步操作中均用到的一种玻璃仪器是__________，蒸发操作中该仪器的作用是_______________。
（2）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：
①步骤1发生反应的化学方程式为_____________。
②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是______________。
（3）海水制碱，流程图如图所示：
①该厂最终得到的产品有___________（填物质名称）。
②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子依次是_________（填离子符号，注意顺序）。
③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式____________________。
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【题目】下图图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是
A.
向一定温度下的某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C.
相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
D.
在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液
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【题目】元素周期表对学习化学有重要的帮助。下表是依据元素周期表画出的原子序数1—18号元素的原子结构示意图，请回答：
(1)原子序数为16的元素，它的名称是____，它的最外层电子数为____，在化学反应中，该元素的原子易_____(选填“得到”或“失去")电子，变成____(填粒子符号)，该离子属于_____(选填“阳离子”或“阴离子")。
(2)由l3、17号元素组成的一种化合物的化学式为______。
(3)2006年世界十大科技进展中，有一项是由美国和俄罗斯科学家共同合成了原子序数为118的超重元素，则此元素的质子数为_____。
(4)对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中一条：例如：规律①原子序数与元素原子核电荷数相等。规律②______________________________。
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