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    和瑞利教授一起做实验
    19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
    实验一：利用空气分离出氮气：
    实验步骤解释或结论
    （1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
    （2）将气体通过能氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）除去空气中的氧气．
    （3）收集气体，并测定该气体的密度密度为1.2 572g/升
    实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．
    由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：______．
    科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，得到启发从而有重大的发现，这对你有什么启发？

    解：实验一除去空气中的二氧化碳、水蒸气和氧气，剩余的气体主要是氮气，但还有其它气体如稀有气体，而用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，制的氮气比较纯净，所以以上两个实验测出的氮气密度不一样；科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，所以我们应学习科学家严谨的态度．
    故答案为：因为空气中还含有少量稀有气体；我们应学习科学家严谨的态度．
    分析：根据空气中成分以及各种气体的密度进行解答．
    点评：此题主要考查实验方案的设计与评价，重点联系空气的成分以及和氮气的密度测定实验进行分析．
    练习册系列答案
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    实验步骤 解释或结论
    （1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
    （2）将气体通过能氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体） 除去空气中的氧气．
    （3）收集气体，并测定该气体的密度 密度为1.2 572g/升
    实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．
    由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：
    因为空气中还含有少量稀有气体
    因为空气中还含有少量稀有气体
    ．
    科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，得到启发从而有重大的发现，这对你有什么启发？

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    （2）将气体通过能氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）除去空气中的氧气．
    （3）收集气体，并测定该气体的密度密度为1.2 572g/升
    实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．
    由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：______．
    科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，得到启发从而有重大的发现，这对你有什么启发？

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    （2）将气体通过能氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）除去空气中的氧气．
    （3）收集气体，并测定该气体的密度密度为1.2 572g/升
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