【题目】硫酸镁晶体(MgSO4﹒7H2O)是一种重要的化工原料,可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
物质名称 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 3.2 |
(1)“浸取”步骤中,MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中,加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3和水,该反应的化学方程式是_____________。
(3)“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液的pH范围为_______,其目的是________。
(4)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为_________(写离子符号)。
(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,当蒸发皿中_______时 即可停止加热。
【答案】 使硫酸铁全部转化氢氧化铁沉淀而除去 Mg2+和NH4+ 有较多晶体析出
【解析】
(1)MgCO3 溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳气体,化学方程式为。
(2)在酸性的条件下,在含有硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3和水,该反应的化学方程式是。
(3)在“沉淀”步骤中,目的是先把硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀除去,根据溶液的pH表,当溶液的pH等于3.2时,氢氧化铁完全沉淀,当溶液的pH等于9.1,氢氧化镁开始产生沉淀。所以用氨水调节溶液的pH范围为,其目的是使硫酸铁全部转化氢氧化铁沉淀而除去。
(4)氧化钙、氧化镁加硫酸溶解后,得到的滤液是硫酸钙和硫酸镁,硫酸钙微溶于水,过滤得到硫酸镁,加入氨水可以生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵,加热可以使水中的氨气挥发,所以“过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2+和NH4+。
(5)在蒸发浓缩滤液操作中,当蒸发皿有较多晶体析出时 即可停止加热,利用余热把剩下的水分蒸干。
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【题目】用“W”型管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是( )
A. a处红棕色粉末变为黑色
B. a处实验结束时先停止,通入CO,后停止加热
C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中正确的是
A.该反应为分解反应B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为9:10D.乙一定是这个反应的催化剂
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)A物质的化学式_____________。
(2)写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____________。
(3)上图转化中产生无色气体G的原因是_____________。
(4)C物质在实际生活中的一种用途是_____________。
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【题目】同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
A.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液(提示: BaCl2 溶液显中性)
B.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
C.甲溶液的作用仅为检验Na2CO3是否存在
D.若II有明显现象、Ⅲ无明显现象,则说明样品完全变质
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【题目】甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.50℃时,100g水中加入20g乙并降温至20℃,溶液中溶质的质量分数不变
B.20℃时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C.20℃时,50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70g
D.20℃时,甲的某一溶液中的溶质质量分数一定小于乙的某一溶液的质量分数
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【题目】空气是一种宝贵的资源。回答下列问题:
(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等,是一种______(填“纯净物”或“混合物)
(2)洁净的空气对人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是______(多选)
a.使用清洁能源b.燃放烟花爆竹c.大量植树d.推广私家车出行
(3)下图分别表示某些气体的主要用途,这些气体依次是______、______、______。
a.食品包装时充入某气体以防腐 b.填充霓虹灯 c.供给呼吸,医疗上急救病人
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【题目】FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如下所示;1 个碳 12 原子的质量约为 1.99×10 -26kg。下列说法中正确的是
A.FeSO4 的名称为硫酸铁
B.FeSO4 中 S、O 元素的质量比为 1:4
C.n = 26,x = 18
D.1 个铁原子的质量约为 9.26×10 -26 kg
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