[题目]如图是甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是( )A.t2℃时.20 g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液B.t2℃时.等质量的甲.丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃ 降温至t2℃时 .所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙> 甲=丙D.若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A.t2℃时，20 g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液

B.t2℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲

C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃ 降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙> 甲=丙

D.若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

【答案】D

【解析】

A、t2℃时，丙的溶解度是30g，根据溶解度概念，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故A错误；

B、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；

C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，分别将三种物质的饱和溶液从t3℃ 降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙> 甲>丙，故错误；

D、N点为t3℃时，甲的不饱和溶液，M点为t3℃时，甲的饱和溶液，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。故选D。

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(4)硫化氢(H2S)气体是—种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置____，并选择装____置处理尾气防止污染空气。

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（2）虚线框内应填的微观图示是__

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（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。

（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 10%，则原固体混合物的质量是多少

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（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和______________是常见的化石燃料。

（2）下列叙述中,正确的是_______________(填字母序号)。

a.酒精属于可再生能源,适量加入汽油中可作为汽车燃料,减少尾气的污染

b.堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,其原理是降低可燃物的着火点

c.将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧充分

（3）煤燃烧排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。

①这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成______________;SO2水溶液的溶质是亚硫酸(H2SO3),请写出二氧化硫与水反应的化学方程式________________。

②硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液叫氢硫酸(H2S)。室温下,向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体,生成黄色固体单质和相对分子质量最小的氧化物,该反应的化学方程式为________________,在反应中,H2SO3中硫元素的化合价_______________了(选填“升高”、“降低”或“不变”)。