[题目]甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如图所示.(1)t1℃时.甲.乙.丙三种物质的溶解度由小到大顺序为 .(2)当乙中混有少量的甲时.可采用 (填“降温结晶或“蒸发结晶 )的方法提纯乙.(3)将t2℃时90 g甲的饱和溶液降温到t1℃.析出晶体的质量为 g.(4)t2℃时将甲.乙.丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液的溶质质量分数由大到小顺题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为___。

（2）当乙中混有少量的甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶"）的方法提纯乙。

（3）将t2℃时90 g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g。

（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为____。

【答案】甲=丙＜乙蒸发结晶 27.5g 乙＞甲＞丙

【解析】

（1）根据图像可知，t1℃时，甲和丙的溶解度均为25g，而乙的溶解度大于25g。则t1℃时，三种物质的溶解度为：甲=丙＜乙。故答案为：甲=丙＜乙；

（2）当乙中混有少量的甲时，乙的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化趋势不明显，所以为了提纯乙物质，可以选择蒸发结晶的方法来提纯乙物质。故答案为：蒸发结晶；

（3）t2℃，甲的溶解度为80g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，则90g溶液中，溶质的质量为：90g×=40g，则水的质量为：90g-40g=50g。现在，将该溶液降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度为25g，则在50g的水中，最多能溶解甲12.5g，而该溶液原有的溶质的质量为40g，降温后，最多只能溶解12.5g，则析出晶体的质量为：40g-12.5g=27.5g。故答案为：27.5g；

（4）由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，但是丙的溶解度随温度的升高而降低。当溶液由t2℃降温到t1℃时，则丙的溶解度增大，则没有晶体析出，则溶液的溶质质量分数不变。而降温到t1℃时，甲和乙的溶解度减小，则甲和乙均有晶体析出，且均为该温度下的饱和溶液。但是由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温到t1℃时，乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，且二者t1℃时的溶解度均大于t2℃时丙的溶解度，则降温后，二者的溶质质量分数均大于丙。故答案为：乙＞甲＞丙。

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【题目】水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：

回答下列问题：

（1）吸附池内常用__吸附色素和异味。

（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为___。

（3）某同学取自来水于试管中，加入适量___，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。

（4）在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。

（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。

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【题目】实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。

（提出猜想）

猜想①：该铵盐是NH4Cl

猜想②：该铵盐是___________

猜想③：该铵盐是NH4HCO3

猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4

（实验探究）

步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不成立。

步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想___________成立。

（拓展应用）铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

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A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

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她查阅元素周期表发现钴（读音：）元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？

（寻求帮助）

（1）（咨询老师）得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：

①钴元素在元素周期表中的原子序数为_______，一个钴原子比一个铁原子多一个_____（填序号）。

a.中子

b.电子

c.质子

d.电子层

②铁原子与钴原子具有相同的___（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。

a.核电荷数

b.核外电子数

c.电子层数

d.最外层电子数

③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_____；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为_________。

（2）（查阅资料）钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为____________。

（深入探讨）

（产生问题）既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？

（设计并实验验）

（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：

观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。（查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3）

（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：

请你依据实验现象，完成下列问题：

I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式________________。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的____________有关。

Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的____________有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。

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