Question

王鹏同学用石灰石（杂质溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，决定用反应后的废液来测定一瓶Na₂CO₃溶液的溶质质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系到如图所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始一段没有沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有______．
（2）计算Na₂CO₃溶液的溶质质量分数．
（3）若实验测得的Na₂CO₃溶液的溶质质量分数比其实际值偏大，原因是______．

Answer 1

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有盐酸；故答案为：盐酸；
（2）分析图意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀
设：20gNa₂CO₃溶液中溶质的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g
该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%
答：Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为26.5%．
（3）由溶质质量分数公式可知，测得的Na₂CO₃溶液的溶质质量分数比其实际值偏大可能是测量的沉淀质量偏大，造成沉淀质量偏大的原因可能是生成的沉淀没有烘干．故答案为：生成的沉淀没有烘干．