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    同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

    实验一

    实验二

    观察固体表面

    向两块固体表面滴加稀盐酸

    （1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的_________，因此要密封保存。

    （2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

    【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

    【提出猜想】杂质为_________和NaCl。理由是氢氧化钠暴露在空气中变质和氯化钠没有完全转化为氢氧化钠。

    【实验探究】取样溶于水，并分成两份。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂

    溶液变红

    猜想正确

    步骤②：向另一份溶液中滴加过量___________

    产生气泡

    步骤③：向步骤②所得溶液中滴加___________溶液

    产生白色沉淀

    【实验反思】

    Ⅰ．上述实验中步骤 ___（填写序号）是没有必要进行的；

    Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有____________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO2

    CO

    通过足量的灼热氧化铜

    B

    N2

    O2

    通过足量的灼热铜网

    C

    H2

    水蒸气

    通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

    D

    CO2

    HCl

    通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

    A. A B. B C. C D. D

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    B. 燃烧匙张的红磷可以换成细铁丝

    C. 该实验可说明N2难溶于水

    D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

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    （1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_______________。

    （2）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液（溶剂水的质量均为300g）都恒温蒸发50g水，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

    ①c＞a=b ②a=b＞c ③a＞b＞c ④b＞a＞c

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    下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）

    A. KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

    B. BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

    C. CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

    D. NaCl （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

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