【题目】木炭还原氧化铜的实验装置如下图所示。
（1）酒精灯加网罩的目的_________________；
（2）刚开始预热时，试管②中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是______________；
（3）继续加热，观察到__________________,澄清石灰石变浑浊。请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式__________________；
（4）停止加热时，应先将导气管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________________。
【答案】为了提高温度； 试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡； 黑色粉末中出现红色物质 
防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化。
【解析】
（1）因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高，简单的说就是为了提高温度；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；
（3）继续加热，碳和氧化铜反应有二氧化碳气体和单质铜产生，观察到的现象为石灰水变浑浊，黑色粉末中出现红色物质；反应的化学方程式为：；
（4）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，防止发生倒吸；并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，必须要密封的原因是防止灼热的铜又被氧气氧化成氧化铜。
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【题目】A、B、C、D均含同一种元素，他们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。A为白色难溶性固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱；则B的化学式为_________；由C转化为D的化学方程式为__________，所属基本反应类型为________。
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【题目】通过一个多月的学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为__________________（填字母序号），试管口塞一团棉花的作用是___________________。为收集到较纯净的氧气，收集装置可选用_____________（填字母序号），用该装置收集的气体除了比较纯净之外，还具备的优点是______________________（一点即可）。取用高锰酸钾药品时，应选用仪器_______________（填字母序号）。
（2）写出用高锰酸钾制氧气的化学符号（或文字）表达式_____________________。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至__________________。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到______________________，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是___________________。
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【题目】下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题：
（1）图A实验中放入水的目的是_____；
（2）图B是过滤液体的实验，玻璃棒的作用是_____；
（3）图C实验在操作无误的情况下，可得出的结论是_____；该实验中不能用硫代替红磷的原因是_____；
（4）图D所示在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由_____（填“A、B、C”或“C、B、A”）顺序先后变成_____色。该实验说明分子的性质是_____。
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【题目】如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有 。
（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是 ，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 。
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【题目】下列各组对比实验，能达到实验目的是（ ）
A.
探究铁生锈的所有条件
B.
研究
气体是否与水发生反应
C.
探究分子是不断运动的
D.
研究白磷燃烧是否需要
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【题目】注意安全很重要。
（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是________。
（2）消防安全是我们时刻关注的问题，碱式碳酸铝镁是一种新型阻燃剂，其化学式为
，它受热分解生成熔点较高的MgO和
，其阻燃原理主要是________；依据化合物的化学式书写原则判断碱式碳酸铝镁中a、b、c、d的代数关系式是________。
（3）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是________（填序号）。
A 实验室取用药品时，不能用手去接触药品
B 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C 实验室中进行可燃性气体燃烧实验时，必须先验纯后点燃
D 稀释浓硫酸时，可先用量筒取一定体积的水，再向其中慢慢加入浓硫酸并搅拌
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【题目】含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:
(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是___________
(2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是___________(填序号)。
①分子的大小 ②分子的质量 ③分子间的间隔 ④分子的数目
(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮7kg，相当于施用__________kg硝酸铵。
(4)汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为________________
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【题目】（探究活动一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
氯酸钾的质量 | 催化剂的种类 | 催化剂 的质量 | 反应条件 | 收集45.0mLO2所需的时间（s） | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加热 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加热 | 48 |
（1）表Ⅱ中x的值应为___________；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率_______ （选填“快”或“慢”）；写出氯酸钾、二氧化锰加热反应的文字表达式________。
（探究活动二）为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
[进行实验]
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）。
（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和__________没有发生改变，试写出H2O2分解反应的文字表达式________。
[数据处理]
（3）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | MnO2的质量 | 温度 | 相同时间（10s）内产生O2体积（mL） | |
Ⅰ | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 | |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替_________（填编号）。
②分析上表数据，可以得出不同浓度的过氧化氢对过氧化氢分解速率影响的结论是：_________
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