【题目】如图A是氟原子的结构示意图，B、C是钙、氟元素在元素周期表中的信息。
（1）氟元素的质子数为______。
（2）A粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为______。
（3）金（Au）位列元素周期表中79号。
①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质______。
②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有______。
a．稀盐酸 b．食盐水 c．硝酸银溶液
③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:3，则王水中HNO3和HCl的质量比为______（填最简整数比）。
【答案】9 得到 CaF2 稳定 ac 42∶73
【解析】
原子最外层电子数大于4，容易得电子，达到8电子的稳定结构，排在氢前面的金属能和酸反应，活动性顺序表中，前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（1）氟元素的质子数为9。
（2）A粒子是氟原子，在化学反应中容易得到电子形成离子。氟原子容易得到1个电子形成氟离子，钙原子容易失去最外层两个电子形成钙离子，根据组成化合物的元素的化合价为零，则氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为
。
（3）①俗话说“真金不怕火炼”，即金的化学性质不活泼，不易和其他物质反应。这反映出黄金的化学性质稳定。
②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似，愚人金里面含有铜元素和锌元素，锌能和稀盐酸反应生成盐和氢气，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，黄金和盐酸、硝酸银均不反应，故可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有ac。
③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:3，则王水中HNO3和HCl的质量比为42∶73。
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【题目】甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. 40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C. 将 40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数为 23.1%
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相同
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【题目】利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示：
已知：装置I中发生的反应为NaCl +3H2O
NaClO3+3H2↑；Cl2是一种有毒气体。
（1）ClO2中Cl的化合价是_____。
（2）完成装置II中反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl = 2ClO2+Cl2↑+2_____+2H2O。
（3）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl
B 该生产过程需要消耗电能
C Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染
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【题目】亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素
C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g
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【题目】某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：
（1）操作①的名称是______________，需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。
（2）固体A中一定有___________。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_________ 。
（3） 滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是________________ 。
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【题目】化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式______。
探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？
（查阅资料）
氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
（猜想与假设）①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；
②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
（实验1）
（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显______色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。
（实验2）
（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的______，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。实验方案：取试管甲中的溶液，______（请简述实验操作与现象）。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
（实验3）
步骤Ⅰ. 用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ. 往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表：
加入水的体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
溶液颜色 | 深绿 | 墨绿 | 墨绿 | 蓝绿 | 绿色 | 深蓝 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝 | 淡蓝 |
（5）上述实验可以得到的结论是______。
（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过______（数据精确到0.1%）。
探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。
（实验4）
化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出如图（透光率越小，溶液颜色越深，透光率越大，溶液颜色越浅）。
（7）上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
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【题目】实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_____(填仪器字母)进行组装，反应的化学方程式为：_____。
(2)在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是①____，②______(写出其中2条)。
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用上图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→_____→F。
(4)在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用____(填“向上”或“向下”)排空气法。
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【题目】下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式： ；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到 的现象，说明锌比铜活泼。
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