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    下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表我对它进行探究：
    （1）第16号元素的名称是______．通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是______．
    （2）第16号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易______电子（填“得”或“失”），它的离子符号为______．
    （3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．
    （4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第______周期，该元素的化学性质与上表中第______族元素的化学性质相似．
    （1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．
    （2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素；由非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子可知，硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子．
    （3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．
    （4）因为同周期的元素电子层数相同，且周期数等于电子层数，所以是第五周期的元素，化学性质相似即是最外层电子数相同，其最外层电子数是7，所以该元素与第7主族的元素化学性质相似．
    故答案为：
    （1）硫；相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）；
    （2）非金属；得；S2-；
    （3）F、Li、Ne；
    （4）五；ⅦA．
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    A．1B．2C．3D．4

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    （3）决定该元素化学性质的是其原子中的______
    A．核外电子数B．质子数C．最外层电子数．

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    B．第Ⅶ主族的元素具有相似的化学性质
    C．碘原子核外分层排布着53个电子
    D．1个碘原子的质量约是126.9克

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （1）原子序数为3的元素属于______（填金属、非金属）元素，在化学反应中，该元素的原子容易______电子，变成______（填符号）；
    （2）从第二周期（横行）分析从左到右每种元素原子的最外层电子数依次递增，但元素原子的电子层数______；
    （3）从第一族（纵行）发现______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    aXn-和bYm+是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法中正确的是（　　）
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    C．Y一定是氢元素
    D．a-b+n+m等于10或16

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