【题目】今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO47H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。
（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。
【答案】 FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O； 过滤 将滤渣粉碎； Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱； 蒸发溶剂； 氢气的质量
【解析】
（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；
（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；
（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；
（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。
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【题目】原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：
（1）图1表示铷Rb元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。
（2）根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第_____周期。
（3）写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。
（4）从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。
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【题目】请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：
(1)锌元素：____________
(2)2个氢离子：____________
(3)硝酸钠：____________
(4)一氧化氮分子：____________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据图回答问题。
（1）仪器x的名称是_____。
（2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用_____。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是_____。
（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_____（填字母序号）。
A．气体从b端通入，收集氢气
B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气
C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_____； ②_____。
（2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是_____，在试管口放一团棉花的目的是_____。
（3）实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是_____，检验氧气是否收集满的方法是_____。
（4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是_____
A．②③⑦①④⑤⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤
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【题目】实验一：根据下图回答问题。
(1)仪器①的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是______ (填写编号)。若选择 F 装置收集 氧气，则气体应从___________ (填“a”或“b”)口进入。实验室用 B 装置制取二氧化碳气体 的优点是________________ 。
(3)图 C 为实验室用 5% 的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反应的化学方程式 为________________ ，装置中小试管的作用是___________ 。为配制 300g 溶质质量分数为 5%的过氧化 氢溶液需要溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是_________ g。
实验二：鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是 CaCO3， 里面覆盖一层蛋壳膜。嘉宝化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（提出问题）蛋壳中的 CaCO3 含量是多少？
（查阅资料）a.蛋壳经过科学检测其中含 CaCO3 的质量分数约为 82%~85%，含蛋白质质量分数 14-17%。b.蛋壳膜中蛋白质含量约为 90%~93%。
（设计方案） 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
（进行实验）(实验步骤略)
方案一：称取 12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量 为 7.16 g。
方案二：用下图所示的连接实验装置，称取 12 g 蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与 HCl 反 应，装置内试剂均足量。)
(4)该实验装置的主要缺陷是_____。
（数据处理）
(5)方案一：产生的 CO2 质量_____g，蛋壳中的 CaCO3 的质量分数为_____%。(保留一位小数)
(6)方案二：根据方案二的实验内容，请用文字或图表说明该方案的数据处理方法：_____。
（评价反思）
(7)方案二中装置 C 的作用是_____。
(8)方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是_____。
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【题目】在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下图为金属钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的微观示意图．请据图回答：
（1）元素的化学性质与原子的 关系密切；氯化钠是由 构成的．
（2）工业上可用氯化钠生产一种常用化合物氢氧化钠（NaOH），即氯化钠饱和水溶液在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，该反应的符号表达式为 ．
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【题目】在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）如图所示，点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是_________、内焰和焰心，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约 1 s 后取出，可以看到_______（填字母）处的火柴梗最先炭化。结论：蜡烛火焰的_________温度最高。
（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现____________________，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现_______________________。
结论：蜡烛燃烧以后的生成物是_____________________________。
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40
以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作
的名称为________。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式：______________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是:_________________。
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