某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥.实验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量．取该碳酸氢铵化肥样品5.0g.加入适量蒸馏水配成溶液.然后向其中加入10%的稀硫酸.当加入27.9g稀硫酸时恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应.且不含氮元素)．反应的化学方程式为:2NH4HCO3+H2SO4═(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O计算:(1)5.0g该化肥样品中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2008?崇文区二模）某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥，实验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量．取该碳酸氢铵化肥样品5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g稀硫酸时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）．
反应的化学方程式为：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
计算：（1）5.0g该化肥样品中含碳酸氢铵的质量；（结果精确到0.1g）
（2）该碳酸氢铵化肥中含氮元素的质量分数．（结果精确到0.1%）

【答案】分析：（1）利用碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量求出碳酸氢铵的质量．
（2）用碳酸氢铵的质量×碳酸氢铵中氮元素的质量分数求出氮元素的质量，再根据

%求出化肥中氮元素的质量分数．
解答：解：（1）设碳酸氢铵的质量为x
     2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
       158     98
        x   27.9g×10%=2.79g

x=4.5g
答：5.0g化肥样品中含碳酸氢铵的质量为4.5g
（2）该化肥中氮元素的质量分数=

×100%=15.9%
答：该化肥中含氮元素的质量分数为15.9%．
点评：本道题的第一小题是最基本的根据化学方程式的计算，一步即可求出结果；第二小题涉及到有关化学式的计算，用到的知识是物质中某元素的质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数．

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【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是______．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】1．已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
2．部分盐溶液的pH如下表：

盐溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【实验设计】小刚依据查询的资料设计实验步骤，请你帮他补充完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡．		说明原来溶液中，一定含有的溶质是碳酸钠．
（2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加．		说明原来溶液中，还一定含有．

【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．他设计如图所示的实验方案．