Question

【题目】向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。

（1）请分析滤液中一定含有哪些溶质？___________________________

（2）请写出导致析出固体质量减少的有关反应的化学方程式。__________________

Answer 1

【答案】Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Zn (NO3)2+Cu

【解析】

充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；

锌、铁和硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

，，

由以上质量关系可知，每65份质量的锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜，导致反应前后固体质量减小，每56份质量的铁和硝酸铜反应生成64份质量的铜，导致反应前后固体质量增大，所以 导致析出固体质量减少的有关反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn (NO3)2+Cu。