Question

【题目】某化学课外小组的同学,在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液(如下图所示),其中A、B试剂瓶标签部分破损,C、D试剂瓶标签完全破损。根据查阅药品记录表可知,A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。

在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。

老师给准备的试剂有:稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。

(1)分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈__________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为___________ (填试剂瓶序号及相应的溶液名称)。

(2)分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂,经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。

实验操作	现象	实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中,向其中分别滴加_________； ②过滤后,分别向滤液中滴加______。	白色沉淀 A:___________ B：___________	A是Na2CO3溶液; B是变质的NaOH溶液

写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式 ___________________。

(3)取C溶液于试管中,逐滴加入一定量的NaHCO3溶液,充分反应,观察到溶液变浑浊,过滤,滤液中除了H外,还含有较大量的阳离子是_________(填离子符号)查阅资料可知:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

Answer 1

【答案】 碱性 石灰水 CaCl2溶液 加入过量D 酚酞溶液 滤液无明显变化 滤液交成红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ Na+

【解析】本题考查了碱和盐的化学性质，化学方程式的书写。

（1）A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈碱性，A、B中含有钠元素，氢氧化钙溶液中不含钠元素呈碱性，C是石灰水，氯化钙溶液呈中性，D是CaCl2溶液；

（2）若A是Na2CO3溶液，B是变质的NaOH溶液，变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，生成的氯化钠呈中性，若溶液还含有氢氧化钠，滴加酚酞则溶液呈红色。因此：

实验操作	现象	实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中,向其中分别滴加过量D； ②过滤后,分别向滤液中滴加酚酞溶液。	白色沉淀 A: 滤液无明显变化 B：滤液交成红色	A是Na2CO3溶液; B是变质的NaOH溶液

B是变质的NaOH溶液根据上述实验可知溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；

（3）C是石灰水，石灰水中的氢氧化钙和碳酸氢钠反应，当恰好完全反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，滤液是碳酸钠溶液，溶液中阳离子是Na+，氢氧化钙过量时，溶液变浑浊，反应的方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，此时滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；滤液中的阳离子是Na+、Ca2+，当碳酸氢钠过量时，滤液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中阳离子是Na+，所以滤液中除了H外,还含有较大量的阳离子是Na+。