Question

本题所需要用到的相对原子质量为H-1   O-16    S-32     Zn-65
32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

 

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

 

（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

 

．

Answer 1

分析：根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的比例关系和所给的数据列出比例关系解出需要的量；
根据稀释前后溶质的质量不变进行分析．

解答：解：（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y，需要纯净的硫酸为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98    161  2
32.5g  z     y   x

65

32.5g

=

161

y

=

2

x

=

98

z

x=1g
y=80.5g      z=49g
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：

49

150

×100%=32.7%
（3）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
故答案为：
（1）1g，80.5g；
（2）32.7%；
（3）63.5g．

点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．