[题目]水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一.工农业废水和生活污水是水污染的主要来源.回答下列问题:(1)酸雨 (填“能或“不能 )污染水体.煤燃烧产生SO2.SO2形成酸雨的主要原因是 .(2)废旧电池中含有的汞.镉等重金属会污染水体.造成生物体中毒.其原因是重金属能使生物体内的 (填化学物质)结构破坏.失去生理活性.(3)某工业废水含HgSO4.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

(1)酸雨________(填“能”或“不能”)污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是________。

(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的________(填化学物质)结构破坏，失去生理活性。

(3)某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为________，汞的沸点________(填“低于”或“高于”)铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为________。

(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为________，则乙厂污水的最佳流速为________kg/s。

【答案】能 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会进一步反应生成硫酸，使雨水的pH＜5.6 蛋白质 HgSO4+Fe=Hg+FeSO4 低于 HgS 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 90

【解析】

(1)酸雨呈酸性，能污染水体；煤燃烧产生SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会进一步反应生成硫酸，使雨水的pH＜5.6；故填：能；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会进一步反应生成硫酸，使雨水的pH＜5.6
(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质结构破坏，失去生理活性；故填：蛋白质；
(3)HgSO4和Fe反应生成Hg和FeSO4，化学方程式为：HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；根据题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点；也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS；故填：HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；低于；HgS
(4)硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
设乙厂污水每秒的流出的质量为x。

x=90kg；故填：90

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图是木炭还原氧化铜的实验

（1）请写出木炭和氧化铜反应的方程式：_____________________。

（2）该反应中可能产生CO，请写出CO主要来源的反应方程式：__________。

（3）从环保角度出发，该装置有一个不足的地方，该如何改进？________。

该实验过程中可能生成红色固体Cu2O。当所有黑色粉末都转化为红色后，化学兴趣小组对生成的红色固体作如下探究：

探究一：检验产物的成份

（提出问题）红色固体是什么？

（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；能与硫酸反应Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；

CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；Cu不与稀硫酸反应。

（猜想与假设）红色固体除铜外还可能含有Cu2O。

（设计实验）取少量红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：（4）_______________________，说明红色固体含有Cu2O。

探究二：测定产物中Cu2O的含量

（查阅资料）锌和稀硫酸反应产生氢气；Cu2O能与H2反应生成Cu和水蒸气，浓硫酸和碱石灰均能吸收水蒸汽。

称取一定质量的固体样品放于装置c中，用如图装置进行实验（固定装置略去），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

（5）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是___________________；

（6）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是______

①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性

③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（7）还可通过测定反应前后装置__________ （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图 1 所示，请回答：

①_____℃时，A、B 两种物质溶解度相等；

②t3℃时恰好溶解掉等质量的 A、B、C 三种物质，所消耗的水最多的是_____；

③若将 t3℃三种物质的饱和溶液分别降温 t1℃时，则对三种溶液的说法正确的是_____；

A 溶剂质量：C＞B＞A B 都是饱和溶液

C 溶质质量分数：B＞A＞C D 析出溶质的质量：B＞A＞C

④图 2 所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是_____。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是_____（填 A 或 B 或 C）。

⑤常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。

a．常温时，该物质的溶解度是_____

b．A 点时，该溶液的溶质质量分数为_____

c．图中 A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____

⑥向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的某物质，保持温度不变，溶解情况如图4所示。相关分析正确的是_____。

a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

b．溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），通常情况下均为无色液体。在化学实验中都有很重要的作用。

（1）指出下列实验容器中水的主要作用

A：____________________________________

B：____________________________________

C：____________________________________

（2）鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤

实验现象

实验结论

1. 将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。

2. 分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。

A试管中无明显现象

B试管中有气泡产生

A试管中的无色

液体是_____；

①B试管中发生反应的文字表达式是：_______________ 。

②以上鉴别体现水和过氧化氢有不同化学性质，他们化学性质不同的原因是______。

（3）探究影响过氧化氢分解速率的因素？（以下实验中使用的溶液都是过氧化氢溶液）

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象
1．取一支试管加入5g克5%的溶液，然后加入1g二氧化锰。	缓慢有少量气泡冒出
2．另取一支试管加入克 15%的溶液，再加入1g二氧化锰。	迅速有大量气泡冒出