【题目】下列说法正确的是( )
A. NH4+与Na+的质子数、电子数均相同
B. 13C原子核中有6个质子和7个中子,则14C的原子核中有7个质子和7个中子
C. X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构完全相同,则元素Y的核电荷数是a+m+n
D. 锶(Sr)的原子结构示意图如图,锶元素与氯元素结合时所形成化合物的化学式是SrCl2
【答案】AD
【解析】
最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子,核电荷数等于质子数等于核外电子数。
A、Na+中质子数是11个,电子数是10个。NH4+质子数是11,电子数是10,和钠离子中质子数和电子数都相同,故A正确;
B、质子数决定元素的种类,13C原子核中有6个质子和7个中子,则14C的原子核中有6个质子和8个中子,故B不正确;
C、设元素Y的核电荷数是b,因为X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+,所以它的离子中带有个电子,因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同,即核外电子数相同,所以,即,故C不正确;
D、由原子结构示意图可知,锶原子最外层有2个电子,在化学反应中容易失去2个电子而显+2价,氯元素通常显﹣1价,则化合物中定格化学式为SrCl2。故D正确。故选AD。
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【题目】推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( )
A. 红磷和木炭都可以在空气中燃烧,所以也可用木炭代替红磷测定空气中的含量
B. 由一种元素组成的纯净物一定是单质,所以单质一定只含有一种元素
C. 中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 化学反应通常伴有能量的变化,所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
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【题目】化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝,资源循环利用。例如将燃料进行如下循环: ,这样既可解决能源问题,又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为
A. (1)为物理变化,(2)为化学变化B. 均为化学变化
C. (1)为化学变化,(2)为物理变化D. 均为物理变化
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【题目】某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按下图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
II.连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管 | 硬质玻璃管和样品 | 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 | 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 | |
质量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是____________。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。
(3)样品中氧化铁的质量分数为_____(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)有关样品,下列说法正确的是_____(填字母标号)。
A样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m4
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【题目】水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一,工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题:
(1)酸雨________(填“能”或“不能”)污染水体,煤燃烧产生SO2,SO2形成酸雨的主要原因是________。
(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体,造成生物体中毒,其原因是重金属能使生物体内的________(填化学物质)结构破坏,失去生理活性。
(3)某工业废水含HgSO4,可通过铁网而将汞留下,加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为________,汞的沸点________(填“低于”或“高于”)铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞,该沉淀的化学式为________。
(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为45kg/s,乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%,为排放达标,现将两厂的污水混合处理,反应的化学方程式为________,则乙厂污水的最佳流速为________kg/s。
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【题目】化学元素周期表是化学学习的重要工具,请按要求作答。
(1)元素周期表是根据_____排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期,16个族。请写出上表中的第一主族元素名称_____。
(2)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强,因此除稀有气体元素外,同一周期元素金属性逐渐_____(填“增强”或“减弱”下同),非金属性逐渐_____;非金属性越强,其最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强,在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中,酸性由强到弱的排列顺序是_____(填序号)。
(3)第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的物质能与NaOH溶液反应,生成偏铝酸盐(含AlO2﹣的盐),该反应的化学方程式为_____。
(4)第9号元素形成的无氧酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水,该反应的化学方程式为:_____。
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【题目】利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。
(1)图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙,产生不同现象的原因是_____。
②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是_____。
③实验丙的产物与乙相同,写出反应的化学方程式_____。
④上述实验中,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”的是_____(填标号)。
(2)图2为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是_____。为了证明二氧化碳与水反应,可以先往烧杯内的水中滴加_____ (填物质名称)。
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【题目】某学校化学兴趣小组的同学设计出如图所示装置,并进行白磷燃烧实验。
①当烧杯内的水受热,温度计显示30℃时,打开活塞,在盛有水的试管中有气泡均匀逸出,白磷未燃烧,关闭活塞。白磷未燃烧的原因是_____。
②随着水温升高,温度计显示45℃时,再次打开活塞,白磷在水里燃烧。常言道,水火不相容。水能灭火的原因是_____。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是_____。
③本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_____,写出检验该气体的化学方程式_____。
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)实验室用A装置制备氧气的化学方程式为_____;可选用E装置收集氧气的原因是 _____。
(3)B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是_____;实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为_____;某同学用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制生成二氧化碳的速率,应选用的发生装置是_____(填字母);用F装置可以测量生成二氧化碳的体积,在水面上放一层植物油的目的是_____,植物油上方原有的空气对测量结果_____明显影响(选填“有”或“无”)。
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