Question

现有一包由硫酸镁、硫酸钾、氯化钾和氯化镁四种固体物质组成的混合物，将其溶于水中．测得SO₄离子、Mg离子和Cl离子的个数比为3：5：7，则K离子与SO₄离子的个数比为

 

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Answer 1

分析：由溶液中离子个数比为：3：5：7，若Mg²⁺个数为5n个，则SO₄^2-个数为3n，Cl^-个数为7n；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算溶液中K⁺的离子数．

解答：解：由于溶液中离子个数比为SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-=3：5：7，若Mg²⁺个数为5n个，则SO₄^2-、Cl^-的个数分别为3n与7n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中K⁺的个数=7n+3n×2-5n×2=3n，所以K⁺与SO₄^2-的个数比为：3n：3n=1：1．
故答案为：1：1．

点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性．