Question

（2013?茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品

加水

①

溶液

试剂A

②

浊液

K2CO3

③

滤液

盐酸

④

溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和

烧杯

．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，写出生成BaSO₄的化学方程式

Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH

．
（3）确定步骤③所加的K₂CO₃是否过量的方法是：在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K₂CO₃

过量

．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有

HCl

（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多固体

时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

Answer 1

分析：（1）溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；
（2）根据浊液的成分可以判断试剂A的名称，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量；
（4）盐酸中的溶质是氯化氢，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行．

解答：解：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．
故填：烧杯．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：
Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
故填：Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
（3）在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．
故填：过量．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．
故填：HCl．
蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．
故填：蒸发皿．
加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．
故填：出现较多固体．

点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．