Question

【题目】小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：

①该合金样品中铜的质量分数；

②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）

Answer 1

【答案】35%；15.1%

【解析】反应前后的质量差量是生成氢气的质量：160g-159.8g=0.2g，合金中的锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，设合金中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g = 解得y=16.1g

该合金样品中铜的质量分数为： ×100%=35%

反应后溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g

反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为： ×100%=15.1%