Question

【题目】为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。

①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行_______操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出____g数据为止。

②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是____。

A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上

C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出

实验二：水的电解实验

③用如图装置进行水的电解实验

Ⅰ.如图试管1得到的气体是_____。该反应的方程式为__________________。

Ⅱ.电解水实验证明了水由_________组成。

电解水过程中保持不变的微粒是_____________（填写微粒名称）。

Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。

下列说法正确的是______（填字母序号）。

A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等

C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数

Answer 1

【答案】去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC

【解析】

实验一：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠质量为100g×5%=5g，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出5g数据为止；

②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水的体积偏大了，所以

A．氢氧化钠固体不纯，氢氧化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；

B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上，溶解在烧杯中的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；

C．配制时所用烧杯内残留部分水，溶剂质量偏大，溶质质量分数小，故正确；

D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出，不会影响质量分数的大小，故错误。

故选：D；

实验二：I、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以图甲试管1得到的气体是氢气，水电解的化学方程式为：；

Ⅱ．化学反应前后元素种类不变，所以电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成；电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子，；

III、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到50℃时现象如图2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以

A、图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故错误；

B、图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故正确；

C、温度为30℃是，甲乙物质溶解度相等，且此时乙溶液必为不饱和溶液，所以甲也一定全部溶解，温度升高到50℃时，甲溶液必为不饱和溶液，故正确；

D、图1中，甲物质有剩余，所以甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故错误。

故选：BC。