Question

【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

（查阅资料）

a.经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

b.铜、铁、铝都不溶于水；

c.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝都溶于水

（对比实验）

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验_________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为______，据此可知金属活动性Al比Cu____（填强”或“弱”）。

（3）根据所学的知识，小红设计了另一种判断铝和铜活动性强弱的方案，请你帮她填空

实验操作	实验现象	实验结论
将表面打磨过的铝丝和铜丝同时浸入到_____中	_________	与上述实验结论相同

（4）在进行乙中实验的过程中，下列图像正确的是________

a. b.

c. d.

（拓展延伸）

小明同学提出一个问题：如果将铝粉和铁粉同时放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得固体是什么？

小红的猜想：只有铜 小宁的猜想：铜和铁

小童的猜想：铜、铁、铝 小红的猜想：铜和铝

上述猜想肯定错误的是________________的猜想。做出这种判断的依据是，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

Answer 1

【答案】甲 2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu 强 稀盐酸（或稀硫酸） 铝丝表面产生气泡，铜丝表面无变化 d 小红

【解析】

（1）实验乙与实验甲比较说明打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的方程式为：2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu。铝能把铜从硫酸铜中置换出来，说明铝比铜活泼。

（3）铝可以和稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，故可以将将表面打磨过的铝丝和铜丝同时浸入到稀盐酸中，铝有气泡冒出，说明铝比氢强，铜没有气泡冒出，说明氢比铜强，说明铝比铜强。

（4）a、该反应的方程式为：2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu，由方程式可知，该实验中减少的铝的质量54份而增加铜的质量为192份，故固体的质量增加，故错误；

b、反应刚开始固体的质量不为0，故错误；

c、由以上分析可知，固体的质量增加，故错误；

d、由分析可知，固体的质量增加，当反应停止后，固体的质量不变，故正确。故选d

（5）铝铁铜的活动性顺序为铝﹥铁﹥铜，故铝最先与硫酸铜反应，则一定有铜生成，当硫酸铜过滤，铝和铁都反应完后，固体只有铜。当铝完全反应，铁部分反应，则固体中有铁和铜；当硫酸铜的量很少，铝没有反应完全，铁没有反应，故固体有铝、铁、铜。如固体有铝，则铁没有反应，则一定有铁，故小红的猜想是错误的。