【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 某温度下,将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B. 相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
【答案】D
【解析】
A、影响固体溶解度的因素是温度,只要温度不变,溶解度就不变,所以恒温蒸发饱和氯化钠溶液中的水分时,氯化钠晶体析出,溶解度不变,饱和溶液溶质的质量分数=×100%则溶质质量分数不变,故选项错误;
B、相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁比铁的斜率大;足量的固体反应,最终生成的氢气的质量取决于稀盐酸的量,故生成的氢气的量最终相等,故选项错误;
C、溶质的质量分数=,氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应生成氯化钠和水,溶液质量增量为滴入的氢氧化钠的质量,溶质由氯化铜和稀盐酸变为氯化铜和未反应的稀盐酸和反应生成的氯化钠,溶质增量为部分稀盐酸变为氯化钠,故质量分数应逐渐变大,把盐酸消耗掉后,氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀,溶液的减少量为沉淀生成的量,溶质的减少量为铜离子的减少量,故此时溶质质量分数增大,故选项错误;
D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,即若加入56g铁,一定生成64g铜,固体质量增加64g,完全反应后,加入56g铁固体质量增加56g,故固体的质量不断增大,但恰好反应后曲线斜率变小,故选项正确。故选D。
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【题目】利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
下列说法不正确的是:( )
A. 反应①②均属于分解反应
B. 工业上可以用分离液态空气法获得氮气
C. 该流程中要先通入氨气,目的是为了促进二氧化碳的吸收,提高产率
D. 操作a是过滤,母液中只有溶质氯化铵
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【题目】在学习了空气中氧气含量测定后,李老师给同学们布置了一道作业题:根据已有知识再设计几套测定空气中氧气含量的装置。以下是同学们设计的装置中的三套。
实验甲:先将红磷点燃后伸入集气瓶,待装置冷却再打开止水夹;
实验乙:先在试管中放入一团白磷,用橡皮塞塞紧后放入热水中,使白磷燃烧,待装置冷却后将试管如图乙倒立于水槽中,并在水下取下橡皮塞;
实验丙:在一个带有活塞和刻度的容器内放入一团白磷(白磷的着火点很低只有40度),置于盛有80度热水的烧杯上方。
(1)从环保的角度分析,甲和乙哪一个装置更好?__________。
(2)小丽同学按照丙装置进行实验,她观察到白磷_________,活塞先往________(填“左”或“右”)移,最后活塞停留在_________刻度处。请写出该实验的文字表达式________________。
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【题目】某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种成几种,为了确定其成分,将合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收),结果装置A中的石灰水不变浑浊,但混合气体的体积明显减小;装置D增重1.8g;装置E增2.4g,下列分析正确的是( )
A. 装置A中石灰水不变浊,所以气体中一定不含二氧化碳
B. 装置C对实验结果不产生影响,所以可以去掉装量C以简化实验案
C. 该混合气体成分可能是和CO
D. 后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中,干扰CO的检验
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【题目】为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银,设计了如下的实验方案:
(1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是______,可能有的物是______,步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为______。
(2)若溶液乙为浅绿色溶液,请设计实验证明滤液的成分:______。
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【题目】水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
(1)下图中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)如下图所示,利用海水提取粗盐的过程中,析出晶体后的母液是氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)河水是重要的陆地淡水资源,经处理后可用作城市生活用水,自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法__________(填字母序号)。
A沉淀 B过滤 C蒸馏 D吸附
(4)生活中,人们常用__________来检验水样品是硬水还是软水。
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【题目】关于化学方程式2HgO2Hg+O2↑的理解和描述正确的是( )
A. 2份质量的氧化汞加热分解生成2份质量的汞和1份质量的氧气
B. 2个氧化汞分子加热分解生成2个汞分子和一个氧分子
C. 此化学反应生成了两种新微粒:汞原子和氧分子
D. 此化学反应中原子的种类和个数没有改变
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【题目】金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题:
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属铜的_____
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的_____同时接触发生化学反应的过程;工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是_____用化学方程式表示);为什么铝比铁更耐腐蚀_____
(3)铁制品长期使用容易生锈,在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为_____.
(4)将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸无气泡产生,则下列叙述中完全正确的是_____
①滤渣中一定含有银,一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌,一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色,则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色,则滤渣中一定含有银和铜,滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
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【题目】我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质.某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入适量的稀盐酸,使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g.(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算:(1)反应结束后,共放出_____克的二氧化碳?
(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____?(结果保留到小数点后一位)
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