【题目】t℃时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。
①上述溶液中溶质的化学式是_______________。
②充分搅拌使用的仪器名称是_______________。
③溶液A是__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为____________。
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为______g/100g水。
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由___________。
【答案】KNO3玻璃棒饱和升高温度20如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等。如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
【解析】①根据硝酸钾的名称写出化学式；
②根据玻璃棒的应用分析；
③根据饱和溶液的判断方法分析；
④根据硝酸钾的溶解度随温度的变化分析；
⑤根据溶解度的含义分析计算；
⑥根据溶液A与溶液B的状态分析；
解：①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO3；
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒；
③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液；
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度；
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g/100g水；
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
故答为：①KNO3；②玻璃棒；③饱和；④升高温度；⑤20；⑥如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
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【题目】豆腐是深受人们喜爱的一种食物，大豆中富含的一种营养素是______；豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用______来区分硬水和软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
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【题目】用飞机在空中喷撒X粉末，能快速降低空气中SO2的含量，该过程发生的化学反应的化学方程式是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2，X的化学式是
A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3
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【题目】（1分）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
（1）给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。
（2）实验室制备气体要先 再装药品。
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【题目】在实验室里，选择气体收集方法时，在气体的①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性、⑤能否与水反应等性质中，必须考虑的是（ ）
A. ①②③ B. ③④⑤
C. ②③⑤ D. ②③④
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【题目】下列描述与化学方程式表示一致的是
A. 碳在空气中充分燃烧 C+O2
CO
B. 铁丝在纯氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3
C. 红磷燃烧 4P+5O22P2O5
D. 镁带燃烧 Mg+O2MgO2
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【题目】阅读以下材料，据此回答问题。2015年8月，天津一危险品仓库发生爆炸，轰动全国，也使氰化钠（NaCN）这种化学品成为人们热议的话题。氰化钠的性质如下：①是一种白色结晶颗粒或粉末②有微弱的苦杏仁气味③易溶于水④有剧毒。
【1】已知氰化钠中氮元素的化合价为-3价，则碳元素的化合价为
A．+4 B．+2 C．-4 D．-2
【2】上述氰化钠的性质中，属于化学性质的是
A．① B．② C．③ D．④
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【题目】下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B. 黄铜属于合金，它的硬度比铜小
C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D. 铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
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