Question

6．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘．
（1）分类是学习化学的重要方法之一．
根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型．下列转化不属于这四种基本反应类型的是B．
A．生石灰与水反应    B．一氧化碳还原氧化铁    C．中和反应
（2）实验是学习化学的一种重要途径．实验室中可用KMnO₄受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收．实验操作如图所示（MnO₂难溶于水）：

写出A中发生反应的方程式2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
图B操作中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
②操作中的一处明显错误是漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁；图D操作中，当看到蒸发皿中有较多量固体析出时，停止加热．
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论．
①下列表述正确的是B．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O₂完全反应后，生成64g SO₂
C．在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO₂和H₂O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	46	128	0	0
反应后质量/g	0	32	x	54

则x=88；有机化合物R中碳元素的质量分数为52.2%．

Answer 1

分析 （1）化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；
（2）根据实验操作注意事项进行分析解答；
（3）根据质量定律的有关知识解答；

解答 解：（1）①A、生石灰与水反应，属于化合反应；
B、一氧化碳还原氧化铁，不属于基本反应类型；
C、中和反应属于复分解反应；
故选B；
（2）①图A中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；图B操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
②图C操作中的一处明显错误是：漏斗末端没有仅靠烧杯内壁；蒸发操作中，当看到有较多固体析出时，停止加热；
（3）①A、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律；错误；
B、由化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂及其质量关系可知，
                       32  32          64
硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，每32g硫和32g氧气反应生成64g二氧化硫；正确；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；错误；故选B；
②根据质量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
有机化合物R中碳元素的质量分数为：$\frac{88×\frac{12}{44}}{46}×100%$=52.2%．
答案：
（1）B；
（2）①2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；搅拌加速溶解；
②漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁；蒸发皿中有较多量固体析出时；
（3）①B；②88；52.2%．

点评 本题内容较多，难度较大，需认真分析解答．