Question

（2006?徐汇区二模）某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，设计了如下的实验：
（1）用烧杯称取这种牙膏膏体100.0克；
（2）向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0克；写出反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g（所有质量数据均不含烧杯质量）．由此可知，上述实验中共可生成二氧化碳

22.0

g，样品中碳酸钙的质量百分含量为

50%

．

Answer 1

分析：（2）根据反应物、生成物书写化学方程式；
（3）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总量与反应后烧杯内物质的质量差为生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得碳酸钙的质量进一步可求得样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
生成二氧化碳的质量为：100.0g+200.0g-278.0g=22.0g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                   22.0g

100

x

=

44

22.0g

x=50.0g
碳酸钙的质量分数为：

50.0g

100.0g

×100%=50%
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 
（2）22.0、50%．

点评：根据实验记录数据和质量守恒定律可求得生成二氧化碳气体的质量，这是解决此题的关键，培养了学生分析问题解决问题的能力；