Question

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究：

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关

[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨

（1）实验①为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe （填“<”“=”“>”）。

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（2）实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________。

所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分|钟	1~2分钟	2~3分钟	3~4分钟	4~5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

（3）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。

（4）[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________，其原因为_______。

（5）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______（写一条即可）。

Answer 1

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ＞ 金属活动性越强，反应越剧烈 通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积 其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈； 由慢到快、再由快到慢 锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢 金属与盐酸反应的剧烈程度可能受金属颗粒的大小、金属的纯度等因素的影响

【解析】

（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Zn＞Fe；

得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是：金属活动性越强，反应越剧烈。

（2）从实验装置图中可知，装置中产生的氢气进入注射器，被注射器收集，又因为从注射器上可以读出气体的体积，因此注射器的作用是：通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；

（3）根据表格提供的数据可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；

（4）锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；

（5）影响化学反应速率的因素有很多，金属与盐酸反应的剧烈程度可能受金属颗粒的大小、金属的纯度等因素的影响（写一条即可）。