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    已知某混合金属粉末，除铝外还有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁与铜不与氢氧化钠溶液反应（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu（或铜）
    Cu（或铜）
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用：
    用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁
    用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁
    ；
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是：
    有气泡生成，剩余部分固体
    有气泡生成，剩余部分固体
    ，反应的化学方程式为：
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
    实验
    步骤    		 实验操作
    （注意所用试剂是“足量”或“少量”）    		 实 验 现 象 结  论
    ① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
    足量（或过量）的NaOH溶液
    足量（或过量）的NaOH溶液
    ，
    充分反应后，静置，弃去清液，得到固体．    		 固体粉末
    部分溶解
    部分溶解
    ，
    并有
    气泡放出
    气泡放出
    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    ，
    充分反应．    		 固体
    部分溶解，气泡放出
    部分溶解，气泡放出
    ，
    溶液
    呈浅绿色
    呈浅绿色
    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤
    剩余固体    		 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    分析：Ⅰ、提出假设：根据粉末的可能组成，对粉末进行合理的猜想；
    Ⅱ、设计并实施实验方案：
    （1）铁能被磁铁吸引，且该过程不产生新物质，属于物理方法分离混合物；
    （2）根据金属铝与铜活动性的差别，推断与稀盐酸混合可能出现的实验现象，并写出铝与盐酸反应的化学方程式；
    （3）根据表格中实验结论，获取进行检验的实验顺序，利用铝、铁的性质，选择试剂完成实验操作，并根据操作推断实验现象；
    解答：解：Ⅰ、提出假设：粉末中可能含有铁和铜，因此粉末的组成有三种可能，即除铝外只含铁、只含铜、或既含铁又含铜；
    Ⅱ、设计并实施实验方案：
    （1）用磁铁对金属粉末进行吸引，观察到有粉末被吸引，说明粉末中含有铁粉；
    （2）取粉末加入稀盐酸，观察到有气泡放出，充分反应后有红色固体剩余，说明粉末中含有铜粉；
    （3）利用铝能与氢氧化钠溶液反应的特点，首先利用氢氧化钠溶液除去粉末中的铝粉，可观察到粉末部分溶解且放出气体，排除对铁粉检验时的干扰；然后利用锪能与酸发生反应而铜不能的性质，向滤渣中加入足量或是过量的稀硫酸（或稀盐酸），可观察到滤渣部分溶解且有气体放出，同时溶液变成浅绿色；
    故答案为：
    Ⅰ、Cu（或铜）
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁
    （2）有气泡生成，剩余部分固体；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    （3）
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    足量（或过量）的NaOH溶液 部分溶解
    气泡放出
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸） 部分溶解，气泡放出
    呈浅绿色
    点评：本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述的内容，抽取有用的信息进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?潍坊）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu
    Cu
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在
    使用磁铁吸引
    使用磁铁吸引
    ．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，反应的化学方程式为
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
    ①仅除去铝
    ②证明含有铁
    ③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
    （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
    Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设   假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
     
    ．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ①    取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
     
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
     
    ，
    并有
     
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
     
    ，充分反应．    		 固体
     
    ，
    溶液
     
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
    （1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  （
     
    　）
    A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
    （2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?咸宁）已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上．杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在．查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2
    （2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
    Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
    Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
    【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）
    用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe
    用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe
    ．
    猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
    ．
    针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．
    实验操作 实验现象 结论
    ①
    固体部分溶解，有气体放出
    固体部分溶解，有气体放出
    		 粉末中含有
    Al
    Al
    ②将①中反应后的剩余固体洗净加足量
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 粉末中含有
    Fe
    Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：
    铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    I、提出假设
    （1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu（或铜）
    Cu（或铜）
    ．
    （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    II、设计并实施实验方案
    （4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    ．
    （5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    ．
    （6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ① 取少许粉末放入大试管中，再滴加
    足量（或过量）的NaOH溶液
    足量（或过量）的NaOH溶液
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
    部分溶解
    部分溶解
    ，
    有
    气泡放出
    气泡放出
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    ，充分反应．    		 固体
    部分溶解并有气泡放出
    部分溶解并有气泡放出
    ，
    溶液
    呈浅绿色
    呈浅绿色
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
    （7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 1 6.5 n 9.5 …
    ①分析以上数据可知，上表中n的值为
    13
    13
    ；
    ②该金属粉末中Al的质量分数为
    70
    70
    %；
    ③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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